final de quimica

 Final que química
La química: ciencia que estudia la composición, estructuras y propiedades de la materia, como por ejemplo los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas. Las disciplinas de la química han sido agrupadas por clase, de acuerdo a su objeto de estudio.
Clasificación
Química orgánica que trata con materiaorgánica.
Química inorgánica estudia materia inorgánica.
Bioquímica estudia sustancias en organismos biológicos.
Físico química comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y sub moleculares.
Química analítica analiza muestras de materia para entender su composición y estructuras.
Átomo: es la partícula más pequeña de un elemento que interviene enuna reacción química. Mantiene su intensidad química a través de cambios físicos y químicos. Es la unidad más pequeña de materia que puede combinarse, no es posible dividirla mediante procesos químicos.se compone de un núcleo de carga positiva donde se concentra toda la energía del átomo. Esta formado de protones y neutrones, alrededor del núcleo se encuentra una nube de electrones con carganegativa llamada envoltura nuclear, su masa es pequeña y tamaño muy grande
Numero másico: (A) indica el peso atómico, es la suma de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.
Numero atómico: (Z) es el número de protones que posee un átomo en el núcleo de cada átomo de un elemento.
Isotopos: son átomos de un mismo elemento químico que tiene igual (Z) pero distinto (A).Isobaros: son los átomos de distinto (Z) por lo tanto igual (A)
Ion: está cargado o formado a partir de átomos o moléculas neutras que han ganado o perdido e- como resultado de un cambio químico. Como el electrón tiene carga negativa, cuando se añaden uno o más electrones a un átomo eléctricamente neutro se forma un ion cargado negativamente, al perder electrones se produce un ion cargadopositivamente.
Tabla periódica
El ordenamiento de los elementos de la tabla periódica no fue hecho al azar, está armado en función de sus propiedades, el orden seguido es en base a un número atómico que viene siendo la cantidad de protones existentes en el núcleo del átomo. Está compuesta por 7 renglones horizontales llamados periodos y 18 columnas verticales llamadasgrupos.
Elementos representativos: son aquellos que tienen la capa externa incompleta. Son los elementos del A1 al A7, todos tienen incompletos los subniveles, dentro de esta familia hay elementos METALES y NO METALES la semejanza entre ellos es de arriba, abajo e izquierda.
Elementos de transición: se caracterizan por poseer sus dos últimas capas incompletas. Están ubicados en los grupos 1B y 3Bhasta el 8B. Las propiedades de estos elementos varían en forma vertical y horizontal son metales como FE, CO, NI.
Elementos de transición interna: presentan las últimas 3 capas incompletas. Se denominan lantánidos t actínidos, están ubicados fuera de la tabla periódica en los elementos de transición interna y su semejanza tiene predominio horizontal.
Radio atómico: es la mitad de la distanciaentre 2 núcleos de 2 átomos metálicos, puede ser simple doble o triple y se subdivide en metálicos y covalentes. En un mismo grupo, el radio atómico aumenta al aumentar (Z) y en un mismo periodo disminuye a medida que aumenta el número atómico.
Radio iónico: es el radio de un catión o anión, afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. El radio de un catión es menor que el radiode un átomo.
Electronegatividad: es la capacidad de un átomo para atraer e- de un enlace químico. Aumenta hacia la derecha y arriba de la tabla y disminuye hacia la izquierda y abajo.
Grupos de la tabla periódica
Metales alcalinos: son metales más activos, tienen poca dureza, bajo punto de fusión y ebullición, su densidad es escasa. Comparado con los demás poseen...