FINAL HIDROLOG A

FINAL HIDROLOGÍA

HIDROLOGÍA: Parte de las ciencias naturales que se encarga del estudio de la cantidad, calidad, distribución, y el comportamiento y la influencia del agua sobre la corteza terrestre (litósfera). Aplicaciones: Equilibrio de agua en una región, predicción de inundaciones, pronóstico e inundaciones, esquemas de irrigación y administración de la producción agrícola, modelado decatástrofes, agua potable, diseño de puentes, alcantarillas, etc. Hidropolítica, planificación, manejo.
RAMAS Y CIENCIAS AUXILIARES:
Hidrología química
Ecohidrología.
Hidrogeología.
Hidroinformática.
Hidrometeorología.
Química acuática.
Matemática.
Ingeniería civil.
Climatología.
Ingenieria ambiental.
Geomorfología.
Hidrografía.
Ingeniería hidráulica.
Oceanografía.
Geografía física y socialPROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA:
Reacciona con los óxidos ácidos.
Reacciona con los metales.
Reacciona con los no metales.
Se une en las sales formando hidratos.
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua y forman hidróxidos.

PROPIEDADES DEL AGUA:
Líquido inodoro, incoloro e insípido.
Matiz azul que solose detecta a gran profundidad.
Se expande al congelarse.
Única sustancia natural que se encuentra en los 3 estados.
Ebullición= 100º. Densidad máxima= 4º.
Es dinámica porque siempre está en movimiento.
1 átomo de oxígeno y 2 átomos de hidrógeno. Es un enlace covalente, ya que es muy fuerte y genera zonas altamente positivas y negativas. (Hacer dibujo).



Moléculas polares: Moléculas que tienen lascargas separadas, siendo cada átomo de hidrógeno comparte su único electrón con el átomo de oxígeno y actúa así como carga positiva con el exterior de la molécula de agua. Las Fuerzas de Van der Waals surgen cuando estas moléculas presentan una leve atracción mutua entre los núcleos atómicos de una molécula y los electrones de otra.
Formas del agua: Sólida, cristalina, hielo, líquida, agua, gas yvapor de agua. El agua líquida fluye fácilmente, conservando sólo un volumen fijo a una temperatura determinada. En el hielo los enlaces persisten mucho más tiempo, rompiéndose una vez por segundo aproximadamente. El vapor de agua ocupa prácticamente cualquier recipiente en que se le coloque. Para que el agua líquida se transforme en vapor es necesario que se rompan todos los enlacesintramoleculares.
Presión: Representada por las moléculas que chocan contra las paredes de un recipiente que lo contenga, ejerciendo una fuerza denominada presión.
Cambios de estado: Cambios de forma física de una sustancia. Si se rompen los enlaces hay que suministrar energía para efectuar dicha ruptura. Si se forman enlaces nuevos durante el cambio de estado, se libera energía. Esta energía normalmente essuministrada en forma de calor.

MÁS PROPIEDADES DE LA WATER:
FUERZA DE COHESIÓN: Ya que las cargas eléctricas opuestas se atraen, las moléculas de agua tienden a atraerse unas a otras. Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta entre moléculas de agua como lo muestra el diagrama (Hacer dibujo).
Puente sólido: Más rígidos. Líquido: Menosrígidos xq se unen y desunen millones de veces por segundo. Gaseoso: No existe xq las moléculas están completamente separadas
CAPILARIDAD: Fuerza contraria a la gravedad. Permite el ascenso de agua en el interior de una columna o una superficie muy estrecha.
ACCIÓN DISOLVENTE: El agua es el líquido que más sustancias disuelve. Se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otrassustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: La relación entre conductividad y salinidad permite la determinación de ésta última mediante mediciones eléctricas rápidas y de muy alta precisión. A mayor salinidad hay mayor conductividad.
ELEVADO CALOR ESPECÍFICO: El agua absorbe grandes cantidades de calor.
CAPACIDAD CALORÍFICA:...