fis140

UNIVERSIDAD TÉCNICA FEDERICO SANTA MARÍA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA

FÍSICA 140

Semestre II, 2013

Kovalenko, Arrieta,
NOMBRE: ____________________________ROL: _____________ PROFESOR:
Echiburu,Schmidt, Rojas, Robles
Unidades:

1[eV] = 1,6 × 10−19 [Joule] ;

1 [Å] (Ångstrøm) = 10−10 [m] = 0,1[nm] ;

Constantes fundamentales:
Carga fundamental: e ≈ 1, 6 × 10−19 [C ]

1[nm] = 10−9[m] ;

1 [fm] = 10 −15 [m]

Velocidad de la luz en vacío: c ≈ 3, 0 ×108 [m / s]
h
2π

h = 6, 63 x10−34 [ J s ]

=

Constante de Boltzmann: k =

Constante de Planck: c = 1973[eV ⋅ Å]

1[eV K ] = 1,38×10−23 [ J K ] ;
12 000

Constante de Coulomb:
Número de Avogadro: N A = 6,02 × 10 23 ;

Relatividad:
Transformaciones de Lorentz: x ' = γ(x − V t )

Momentum: p = m γv ,

t' = γ(t − Vx / c 2 ) , donde γ = 1/ 1 − V 2 c 2

;

Energía: E = mc 2 γ , donde γ = 1/ 1 − v 2 / c 2 ,

Relación momentum-energía: E 2 = m 2c 4 + p 2c 2

Relación útil: γ 2 − γ 2 (v / c)2 = 1Δλ =

h
(1 − cosφ )
mc

Mecánica Cuántica:

Incertidumbre:

Δx Δp ≥

T + R =1

T = 16

2 ;

ΔE ΔT ≥

2

Probabilidad: dP( x) = ρ ( x)dx = Ψ ( x) dx

2 ;

2m(U 0 − E )
EE
(1− ) e−2 k L ; k =
Uo
Uo

⎛ ∂ 2 Ψ ( x, t ) ∂ 2 Ψ ( x, t ) ∂ 2 Ψ ( x, t ) ⎞
⎟ + V ( x, y, z ) Ψ = i ∂Ψ ( x , t ) ;
⎜
⎟
+
+
⎜
⎟
2m ⎜ ∂x 2
∂y 2
∂z 2 ⎟
∂t
⎝
⎠
2

Ecuación deSchrödinger −

Átomo de Hidrógeno: En = − Z 2

E0
;
n2

E0 = 13, 6 [eV ] ;

con
Magnetón de Bohr

=

e
2me

Interacción con campo Magnético U = −μ ⋅ B

EF =

Electrones:

I ≡ uem

c= σSB T 4 ;o
4

u(T ) =

8πh
c

T λmáx ≈ 2,898 ⋅10−3 mK
σSB =

f BE ( E , T ) =

;

Fotones:

5 4

2π k
= 5, 67 × 10−8
15h 3c 2

3 π
2m
2/3

ν3

∫ ehν / kT

−1

4/32

n2 / 3

1
e

E / k BT

−1

f FD ( E , T ) =

1
e

( E − EF ) / k B T

+1

dν ,

h ν máx ≈ 2,8 k BT
⎡ Watt ⎤
⎢ 2 4⎥
⎣m K ⎦

Masa del protón:

Masa del electrón: me c...