Fisi

INTRODUCCION
La fisicoquímica es un conjunto de principios y métodos que ayudan a resolver muchos problemas de diferentes tipos. A continuación se presenta uno de susprincipales tópicos y sus aplicaciones a problemas específicos de interés.
La termodinámica clásica tiene por objeto el estudio de sistemas en equilibrio para tal efecto,establece criterios de espontaneidad y equilibrio bajo diferentes condiciones de trabajo.
La segunda ley de la termodinámica por ejemplo proporciona el concepto deentropía en sistemas aislados. A partir de este concepto surgen otros criterios de espontaneidad y equilibrio entre los cuales el más útil es la energía libre de Gibbs, lacual es utilizada en condiciones de temperatura y presión constantes (fija).
OBJETIVOS
* Comprender la importancia de la Variacion de la Energia libre de Gibbs
*Obtener mediante demostración matemática la Ecuacion de Van’t Hoff
* Definir que es la Solubilidad y conocer la constante del producto de solubilidad Ks
*Mediante diferentes ejemplos de aplicación conocer la obtención del ∆G
Marco Teórico
Energía libre de Gibbs: Indicador de espontaneidad
∆G= ∆ H - T∆S
ΔG: Variación en laenergía libre entre reactivos y productos; esta propiedad mide la capacidad del sistema para reaccionar. Para un proceso que tiene lugar a presión y temperatura constantes,se puede afirmar que:
* Si ΔG>0, el proceso no es espontáneo (es necesario un aporte de energía para que se produzca la reacción).
* Si ΔG=0, el proceso estáen equilibrio, un cambio incluso infinitesimal de alguna de las variables del sistema (como la temperatura y la presión) hará que se produzca un cambio neto.
* Si ΔG