Fisica 1
Páginas: 10 (2323 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2010
2.1. La Ley del Gas Ideal
Ej
P = presión V = volumen N = número de moles T = temperatura absoluta
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em pl
Figura 1
Introducción
La ley de Avogadro establece que para un gas a temperatura y presión constantes, el volumen es directamente proporcional al número de moles del gas. Cuando esta ley se combina con el trabajo previo de Robert Boyle y Jacques Charles, emerge la ley del gasideal.
PV = nRT
R = constante universal de los gases.
os
Capítulo 2: Química
Cuando la presión esta expresada en kilopascales (kPa), la temperatura en Kelvin (K), y el volumen en litros (L), R tiene un valor de 8.31 L *kPa/K* mol. El valor de R cambia si la presión está expresada en otros términos. Aunque un gas ideal no existe, la mayoría de los gases se comportan como idealesexcepto bajo condiciones de muy baja temperatura o de muy alta presión.
Equipamiento
• • • Un recolector de datos ITP-C Un sensor de presión (0 – 700 kPa) Una jeringa
Precauciones de seguridad
• •
Siga los procedimientos de seguridad estándares para laboratorios de ciencias. Utilice guantes a lo largo de todo este experimento.
Ej
4. Presione Ejecutar primer punto de datos. siguientespasos.
Capítulo 2: Química
em pl
Procedimiento de configuración del equipo
1. Conecte el sensor de presión al puerto E/S 1 del ITP-C. 2. Presione con la configuración especificada a continuación.
en la barra de herramientas principal y programe el ITP-C de acuerdo
Configuración del recolector de datos
• • • Entrada 1: presión (0 – 700 kPa) Frecuencia: Manual Muestras: 10
ProcedimientoExperimental
2. Sujete la jeringa al sensor de presión. 3. Registre el valor en la jeringa.
1. Extraiga el émbolo de la jeringa hasta que coincida con la marca de 10.0 mL.
en la barra de herramientas superior para registrar el
5. Para cada uno de los 9 conjuntos de datos adicionales (total de 10) siga los a. Extraiga el émbolo de la jeringa otros 2 mL hacia afuera.
41
os
b.Registre la medición de volumen c. Presione Ejecutar lectura de presión. en la barra de herramientas superior para registrar la
Análisis de datos
Con el objetivo de trazar la gráfica que representa la relación entre la presión y el volumen, Usted debe agregar los valores de los incrementos de volumen a la hoja de 1. Presione Herramientas en la barra de menú y presione luego Agregar columna manual.2. En el cuadro de edición Titulo de la columna ingrese Volumen (Usted debe utilizar la herramienta Teclado a tal fin. Esta se encuentra en el ángulo inferior derecho de la pantalla del ITP-C. Recuerde colocar el cursor nuevamente en el cuadro de edición trabajo:
Ej
b. Presione f.
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antes de ingresar el nombre) 3. En el cuadro de edición Unidad ingrese mL. 4. Presione Aceptar. 6.Presione el icono Gráfico para cambiar a la vista gráfica. 7. Cree un gráfico de presión en función del volumen. a. Presione Propiedades del gráfico Presione Aceptar. c. Observe el gráfico. original y realice los siguientes pasos. en la barra de herramientas superior. c. En el cuadro G1, seleccione Datos editados – Volumen. d. En el cuadro Funciones, seleccione Recíproco (1/X). e. En el cuadro B,cambie los valores a cero (use el teclado). En al cuadro C, cambie los valores a cero
5. En la tabla, presione la primera celda de la columna nueva e introduzca el valor de volumen de la primera muestra. Repita este proceso para los otros valores.
b. Seleccione Volumen el la lista del eje X. Seleccione presión E/S -1 del listado.
8. Realice un gráfico de presión en función de 1/Volumen.Para ello, regrese al gráfico
a. Presione en la barra de herramientas inferior. Seleccione Tiempo en el eje X y seleccione presión E/S-1 para las líneas. Luego presione Aceptar.
os
en la barra de herramientas gráficas.
Capítulo 2: Química
g. Presione Aceptar. 9. Presione en la barra de herramientas inferior. Seleccione 1*1/(V) para el eje X.
En la solapa de líneas, seleccione...
Ej
P = presión V = volumen N = número de moles T = temperatura absoluta
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Figura 1
Introducción
La ley de Avogadro establece que para un gas a temperatura y presión constantes, el volumen es directamente proporcional al número de moles del gas. Cuando esta ley se combina con el trabajo previo de Robert Boyle y Jacques Charles, emerge la ley del gasideal.
PV = nRT
R = constante universal de los gases.
os
Capítulo 2: Química
Cuando la presión esta expresada en kilopascales (kPa), la temperatura en Kelvin (K), y el volumen en litros (L), R tiene un valor de 8.31 L *kPa/K* mol. El valor de R cambia si la presión está expresada en otros términos. Aunque un gas ideal no existe, la mayoría de los gases se comportan como idealesexcepto bajo condiciones de muy baja temperatura o de muy alta presión.
Equipamiento
• • • Un recolector de datos ITP-C Un sensor de presión (0 – 700 kPa) Una jeringa
Precauciones de seguridad
• •
Siga los procedimientos de seguridad estándares para laboratorios de ciencias. Utilice guantes a lo largo de todo este experimento.
Ej
4. Presione Ejecutar primer punto de datos. siguientespasos.
Capítulo 2: Química
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Procedimiento de configuración del equipo
1. Conecte el sensor de presión al puerto E/S 1 del ITP-C. 2. Presione con la configuración especificada a continuación.
en la barra de herramientas principal y programe el ITP-C de acuerdo
Configuración del recolector de datos
• • • Entrada 1: presión (0 – 700 kPa) Frecuencia: Manual Muestras: 10
ProcedimientoExperimental
2. Sujete la jeringa al sensor de presión. 3. Registre el valor en la jeringa.
1. Extraiga el émbolo de la jeringa hasta que coincida con la marca de 10.0 mL.
en la barra de herramientas superior para registrar el
5. Para cada uno de los 9 conjuntos de datos adicionales (total de 10) siga los a. Extraiga el émbolo de la jeringa otros 2 mL hacia afuera.
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os
b.Registre la medición de volumen c. Presione Ejecutar lectura de presión. en la barra de herramientas superior para registrar la
Análisis de datos
Con el objetivo de trazar la gráfica que representa la relación entre la presión y el volumen, Usted debe agregar los valores de los incrementos de volumen a la hoja de 1. Presione Herramientas en la barra de menú y presione luego Agregar columna manual.2. En el cuadro de edición Titulo de la columna ingrese Volumen (Usted debe utilizar la herramienta Teclado a tal fin. Esta se encuentra en el ángulo inferior derecho de la pantalla del ITP-C. Recuerde colocar el cursor nuevamente en el cuadro de edición trabajo:
Ej
b. Presione f.
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antes de ingresar el nombre) 3. En el cuadro de edición Unidad ingrese mL. 4. Presione Aceptar. 6.Presione el icono Gráfico para cambiar a la vista gráfica. 7. Cree un gráfico de presión en función del volumen. a. Presione Propiedades del gráfico Presione Aceptar. c. Observe el gráfico. original y realice los siguientes pasos. en la barra de herramientas superior. c. En el cuadro G1, seleccione Datos editados – Volumen. d. En el cuadro Funciones, seleccione Recíproco (1/X). e. En el cuadro B,cambie los valores a cero (use el teclado). En al cuadro C, cambie los valores a cero
5. En la tabla, presione la primera celda de la columna nueva e introduzca el valor de volumen de la primera muestra. Repita este proceso para los otros valores.
b. Seleccione Volumen el la lista del eje X. Seleccione presión E/S -1 del listado.
8. Realice un gráfico de presión en función de 1/Volumen.Para ello, regrese al gráfico
a. Presione en la barra de herramientas inferior. Seleccione Tiempo en el eje X y seleccione presión E/S-1 para las líneas. Luego presione Aceptar.
os
en la barra de herramientas gráficas.
Capítulo 2: Química
g. Presione Aceptar. 9. Presione en la barra de herramientas inferior. Seleccione 1*1/(V) para el eje X.
En la solapa de líneas, seleccione...
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