Fisica 2 calorimetria

Laboratorio de Física II - Trabajo práctico Nº 1
Calorimetría

1. Objetivos

• Determinación del equivalente en agua de un calorímetro.
• Obtención del calor especifico de una sustanciasólida por el método de las mezclas.

2. Introducción teórica

Calor: El calor es una forma de energía que intercambian los cuerpos al variar su temperatura y/o al cambiar su estado de agregación. Estaidea fue sugerida a principios del siglo XIX y quedó definitivamente establecida cuando Joule demostró experimentalmente que cada vez que una cantidad fija de energía mecánica se transforma en calorse obtiene la misma cantidad de éste. Siendo el calor una forma de energía su unidad es el Joule en los sistemas M.K.S.

Capacidad calorífica: Los cuerpos difieren entre si, entre otras cosas, en lacantidad de calor necesarios para producir un cambio de temperatura determinado.
Se puede observar que si a una misma masa “m” se le suministran cantidades de calor [pic], [pic], [pic] produciendocada una variación de temperatura [pic], [pic], [pic], el cociente entre estos valores es constante
[pic]
Esta constante característica del cuerpo se denomina capacidad calorífica C y es numéricamenteigual a la cantidad de calor que debe intercambiar el cuerpo para variar su temperatura en un grado.

Calor especifico: Si ahora consideramos varias masa [pic], [pic], [pic] y obtenemos suscapacidades especificas. El conciente de las mismas también será una constante.
[pic]
Esta nueva constante, característica de la sustancia se denomina calor específico de la misma y es numéricamente iguala la cantidad de calor que debe intercambiar cada unidad de masa de la sustancia para variar su temperatura en un grado

Calorímetro: Esta constituido por un recipiente térmicamente aislado,provisto de un termómetro y un agitador.

3. Materiales empleados

• Calorímetro de mezclas
• Soporte metálico
• Termómetro
• Granillas de metal
• Probeta
• Caldera
• Mechero Bunsen
•...