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PROBLEMAS DE CALOR ESPECÍFICO

MATERIA: FISICA II

DOCENTE: JOSE LUIS MIROS CHIGO

ESPECIALIDAD: ADMINISTRACION DE RECURSOS HUMANO

ALUMNA: SILVIA MIXTEGA CHIGO

GRADO: 5

GRUPO: “F”

TURNO: VESPERTINO

1.- ¿Cuánto calor se necesita para elevar la temperatura de 300 g de mercurio, de 30° a 100°C?
DATOSFORMULA
Masa= 300 gr Q= Cem∆T
T1= 30°C
T2= 100°C
Ce= 0.033 Cal/ gr °C
PROCEDIMIENTO
Q= (0.033 Cal/ gr °C) (300 gr) (100-30°C)
Q= (0.033 Cal/ gr °C) (300 gr) (70 °C)













2.- se calienta perdigones de cobre a 90°C y luego se deja en 80 g de agua a 10°C. La temperatura final de la mezcla es de 20°C ¿cuál es la masa del cobre?DATOS FORMULA
Ce cobre= 0.093 Cal/ gr oC Ce=Q/m∆T
T2= 90 °C mcu =Cecu ∆Tcu= mh2o Ceh2o ∆Th20
T2= 10 oC
Tf= 20 °C
Ce agua= 1 Cal/gr oC
PROCEDIMIENTO
M cu= (0.093 Cal/ gr oC) (90-20 °C)= (80 gr) (1 Cal/ gr oC) (20-10 oC)
M cu= (0.093Cal/ gr oC) (70 oC)= (80 gr) (1 Cal/ gr oC) (10 oC)
M cu= 6.51 Cal/gr oC = 800 Cal
M cu= 800 Cal/ 6.51 Cal/gr







3.- ¿Qué sustancia requiere un suministro mayor de calor, agua o alcohol etílico, para llevar una misma cantidad de cada sustancia a la misma temperatura?
EL AGUA POR QUE COMO TODO DEPENDE DE SU CALOR ESPECIFICO
EL CALOR ESPECIFICO DE AGUA 1000 Cal/ k OC
EL CALORESPECÍFICO DEL ALCOHOL ETILICO 7588 Cal/ Kg OC
ES POR ESO QUE EL AGUA NECESITA UN SUMINISTRO MAYOR QUE CALOR

4.- ¿Cuál sustancia requiere mayor cantidad de calor, 200 g de hierro o 243.018 g de cobre, para elevar su temperatura hasta 100°C si las dos sustancias se encuentran inicialmente a 25°C? ¿Por qué?
DATOS FORMULA
M de hierro=200g Ce= Q/ m∆t
M de cobre= 243.018 g Q= Ce.m. ∆t
Ce hierro= 0.113 cal/ g °C
Ce cobre= 0.093 cal/ g °C
T1= 25 °C
T2= 100 °C

PROCEDIMIENTO
Hierro
Q= (0.113 cal/ g °C) (200g) (100 - 25 °C)
= (0.113 Cal/ g °C) (200g) (75°C)
Q= 1,695 Cal

Cobre
Q= (80.093 Cal/ g °C) (243.018 g) (100 - 25 °C)
= (80.093 Cal/ g °C) (243.018g) (75°C)
Q=1,695.05

5. - Si se desea hervir 3 kilogramos de agua, ¿Qué cantidad de calor se requiere para elevar su temperatura de 20 oC hasta 100 oC? Da el resultado en Cal y Kcal.
DATOS FORMULA
M= 3Kg= 3000 Cal Q=Cem∆T
Ce agua = 1 Cal/ gr oC
T1= 20 oC
T2= 100 oC
PROCEDIMIENTO
Q= (1 Cal/ gr oC)(3000 Cal) (100-20 oC)
Q= (1 Cal/ gr oC) (3000 Cal) (80 oC)
Q= 240,000 cal

Kg= 240,000 cal/ 1000

6.- ¿Cuánto calor en J ceden 50 g de plomo cuando este se enfria de 95 oC a 25 oC?
DATOS FORMULA
M= 500 gr Q= Cem∆T
T1= 25 oC
T2= 95 oC
Ce= 0.031 Cal/ gr oC
PROCEDIMIENTO
Q= (0.031 Cal/gr oC) (500 gr) (95-25 oC)
Q= (0.031 Cal/ gr oC) (500 gr) (70 oC)
Q= 108.5 Cal

Q=108.5 Cal (4.186 J/1 Cal)









7.- Se mezclaron 5 Kg. de agua hirviendo con 20 Kg. de agua a 25 ºC en un recipiente. La temperatura de la mezcla es de 40 ºC. Si no se considera el calor absorbido por el recipiente. Calcular el calor entregado por el agua hirviendo y el recibido por el agua fría.Agua hirviendo: El cuerpo más caliente cede calor, el agua hirviendo ha disminuido su temperatura desde 100 ºC hasta 40 ºC

DATOS FORMULA
m = 5 Kg. = 50000 gr. Ce= Q/m∆t
T1 = 100 ºC
T2 = 40 ºC
Ce = 1 Cal/gr. ºC

PROCEDIMIENTO

Q1= (1 Cal/gr. ºC) (50000 gr) (100- 40 ºC)

Q1= (1 Cal/gr. ºC)...