Fisica 2

Informe del Laboratorio de Calor, Termodinámica, Fluidos y Ondas Física II |
Cambios de fase de la naftanila Experiencia Nª 9
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Integrantes: |
* 11190198 Ortiz Cordero Victor * 11190005 Baca Alfaro Luis * 10190082 Osorio Miranda Kevin |
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14/11/2012 |
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CAMBIO DE FASE DE LA NAFTALINA

I_OBJETIVO:
Investigar sobre la curva de fusión y de solidificación dela naftalina.

II_EQUIPOS/MATERIALES

1 Equipo de mantenimiento
1Soporte universal
1Tubo de prueba
1Vaso de pirex(500cc)
Naftalina
Papel milimetrado
2 termómetros
2 clamp o agarraderas
Agitador de vidrio
Agua

III_ FUNDAMENTO TEORICO
Al cambiar de fase de solido a liquido de una sustancia se le denomina fusión , la temperatura asociada a este cambio se le denomina punto de fusión .Al cambio de fase de liquido a solido se le denomina solidificación, la temperatura asociada a este cambio se denomina punto de solidificación.
En estos cambios de estado necesariamente interviene una energía de naturaleza térmica la cual es absorbida o disipada por el cuerpo. Esta tiene como fin hacer mas activas las moléculas que se encuentra ligadas por fuerzas atractivas; o en todo caso areagruparlas.
El punto de solidificación coincide con el punto de fusión y durante la solidificación, el calor que fue absorbido en la fusión es liberado

IV_PROCEDIMIENTO:

1_Coloque la naftalina y un termómetro, que eventualmente pueda servir cono agitador (agite con cuidado), dentro del tubo de prueba.

m naftalina | 3 g |

2_ Vierta 400 ml de agua al pirex.
3_Coloque en eltubo de ensayo la NAFTALINA y el termómetro. Sumerja el tubo de ensayo en el vaso precipitado.
4_Coloque un termómetro adicional en el agua para monitorear su temperatura como se muestra en la figura N°1.
5_Caliente el agua y registre los valores de la temperatura del tubo de ensayo cada 30 segundos hasta que la naftalina se funda y luego deje enfriar hasta que solidifique .

TABLA N°1

t(s) |T(ºC) Naftalina |
0 | 22.5 |
30 | 22.6 |
60 | 23.3 |
90 | 25.3 |
120 | 28 |
150 | 30.8 |
180 | 33.7 |
210 | 36.5 |
240 | 39.6 |
270 | 42.5 |
300 | 45.3 |
330 | 47.8 |
360 | 50.5 |
390 | 53.1 |
420 | 55.5 |
450 | 57.9 |
480 | 60 |
510 | 61.8 |
540 | 63.5 |
570 | 65.7 |
600 | 67.7 |
630 | 69.6 |
660 | 71.5 |
690 | 73.1 |
720 | 74.7 |
750 | 76.4 |780 | 77.8 |
810 | 79.0 |
840 | 80.5 |
870 | 80.5 |
900 | 80.5 |
930 | 80.5 |
960 | 83.6 |
990 | 84.5 |
1020 | 87 |
1050 | 92 |
1080 | 96.0 |
1120 | 99.0 |
1150 | 81 |
1180 | 79.5 |
1210 | 79 |
1240 | 79 |
1270 | 79 |
1300 | 7 9 |
1330 | 78.4 |
1360 | 78.1 |
1390 | 77.1 |

El agua es referencial y solo lo tomamos hasta el punto de fusión…….
REGISTREAL TEMPERATURA DE FUSION:

T fusión | 80.5 °c |

Indique en que instante y a que temperatura se realiza el proceso de solidificación:

t | 22.5m |


T solidifacion | 79°c |


V_EVALUACION
1. Trace la gráfica de la curva de solidificación: temperatura T versus tiempo t, y discuta cada tramode la gráfica.

t (s) | T (ºC) |
18,5 | 82 |
19 | 79 |
19,5 | 79 |
20 | 79 |
20,5 | 79 |
21 | 78,9 |
21,5 | 78,4 |
22 | 78,1 |
22,5 | 77,1 |
23 | 74 |
23.5 | 70 |
24 | 68 |
24.5 | 65 |

2. ¿Coincide el punto de fusión y solidificación en el proceso?
En nuestra experiencia de laboratorio, la temperatura de fusión de la naftalina no coincide con su temperatura desolidificación (ya que se sabe que el punto de fusión y solidificación ocurre a la misma temperatura) y esto se debe a que se obtuvo algunas fuentes de errores en el experimento lo cual se explicará en la pregunta 4.
3.-Si el punto de solidificación de la naftalina se considera a 80 ºC ¿a qué se debe la diferencia observada en la grafica?

Sabemos que atreves de la temperatura la materia puede...