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Trabajo Práctico

Primera Parte: Modelo atómico de Rutherford -Bohr

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Responder las siguientes preguntas:
1) ¿Cómo está formado el átomo?
2) ¿Por qué el núcleotiene carga positiva?
3) ¿A qué se llama nivel de energía?
4) ¿Qué significa que el átomo en su conjunto es eléctricamente neutro?
5) Buscar en Internet una representación delátomo según este modelo

Segunda parte: Números importantes

1) Definición de número atómico y representación.
2) Definición de número másico y representación.
3) Observar elsiguiente ejemplo:







Para calcular el número de neutrones presentes en el átomo de Sodio se debe resolver la siguiente operación:

23 (número másico) – 11 (número atómico) = 12(número de neutrones)

Por lo tanto:

A = 23
Z = 11
Nº de Neutrones = 12
Nº de Protones = 11
Nº de Electrones = 11

Ejercicios

1. El hierro tiene de número atómico 26 y de númeromásico 55. Las partículas del
átomo neutro son:
a. Número de protones _____
b. Número de electrones _____
c. Número de neutrones _____

2. El plomo (Pb) tiene de númeroatómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las
partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones _____
b. Número de electrones _____
c. Número de neutrones _____

3. El Cs(cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones _____
b. Número de electrones _____
c. Número de neutrones _____


4. ElementoCompleta:
a. Z = _____
b. A = _____
c. Número de protones: _____
d. Número de electrones: _____
e. Número de neutrones: _____

5. Elemento
Completa:
a. Z = _____
b. A = _____
c. Númerode protones: _____
d. Número de electrones: _____
e. Número de neutrones: _____


Tercera parte: Isótopos

1) Definición.
2) Buscar en la Web 3 ejemplos de isótopos.