Fisica 7



U N I V E R S I D A D V E R A C R U Z A N A

F a c u l t a d d e B i o a n á l i s i s

R e g i o n V e r a c r u z



Área académica. Ciencias de la salud.




Programa: Química clínica.



Experiencia educativa: Física


Período: febrero – Julio del 2015



Facilitador. Fis. José Hernández TéllezApuntes de Física, 3









Veracruz, Ver., julio del 2015




Saberes teóricos


4.0 Termodinámica

4.1 Temperatura y calor

4.2.1 Leyes de la termodinámica

4.2.2 Escalas de temperatura: Centígrada, Kelvin y Fahrenheit

4.2.3 tipos de Termómetros: mercurio, bimetálicos, resistencia, termistor, termopar y digital

4.2.4 Calorímetros

4.2.5Dilatación térmica

4.2.6 Mecanismos de transferencia de calor

Citas en la web

http://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_de_calor
http://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3n_t%C3%A9rmica




























Hernández-Téllez, J.

Termodinámica

Los estados de equilibrio son definidos por medio de magnitudes extensivas como la energía interna, entropía, volumen o la composiciónmolar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general pueden ser estudiadas con la Termodinámica. El estudio de los procesos térmicos se hace en términos de las propiedades de la masa,volumen, presión, temperatura, etc., de las sustancias.

La termodinámica, del griego termo, calor y dínamis, fuerza o movimiento (es el movimiento del calor) describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una teoría a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelos y sigue un método experimental.

La termodinámica estudia la circulación de la energía(calor) y cómo la energía infunde movimiento, además estudia los procesos de intercambio de masa y energía térmica entre sistemas térmicos diferentes. Los resultados de la termodinámica son esenciales en química, física, mecánica, biología, etc. Está dirigida al interior de un sistema, aunque se adopte un punto de vista macroscópico.

Sistema: conjunto de materia que está limitado por unasuperficie, que le pone el observador, real o imaginaria. En la naturaleza encontrar un sistema aislado es imposible, pero podemos hacer aproximaciones.

Sistema abierto: cuando existe un intercambio de masa y de energía con los alrededores, o sea, es un sistema del que sale y/o entra materia. Ejemplo, a un coche le echamos combustible y él desprende diferentes gases y calor.

Sistema cerrado: cuando noexiste un intercambio de masa con el medio circundante, sólo se puede dar un intercambio de energía, o sea, si en el sistema no entra ni sale materia. Un reloj de cuerda, no introducimos ni sacamos materia de él.

Sistema aislado: cuando no existe el intercambio ni de materia (o masa) ni energía con los alrededores. Un termo lleno de comida caliente es una aproximación, ya que el envase nopermite el intercambio de materia e intenta impedir que la energía (calor) salga de él. El universo es un sistema aislado, ya que la variación de energía es cero, ΔE = 0.

Ambiente: todo aquello que no está en el sistema pero que puede influir en él. Ejemplo, consideremos una taza con agua, que está siendo calentada por un mechero. Consideremos un sistema formado por la taza y el agua, entonces elambiente está formado por el mechero, el aire, etc. Es decir el ambiente es el lugar externo que rodea el sistema. Medio ambiente es un pleonasmo.

Calor y Temperatura
Calor significa energía en tránsito, es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor...