fisica biomedica

PRIMERO UN POCO DE REPASO DE GASES….
Ley de Boyle: Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante:



Ley de charles: Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constanteEstableció que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor:


Ley de Gay- Lussac: relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. Estableció que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

Ley deDalton: establece que en una mezcla de gases, cada gas ejerce su propia presión como si los restantes gases no estuvieran presentes. Esta presión recibe el nombre de presión parcial. La presión de la mezcla es la suma de todas las presiones parciales.




Ley de Henry: establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a su presión parcial y a su coeficiente de solubilidad,asumiendo que la temperatura permanece constante.
Esta ley afirma que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas si la temperatura es constante y si el gas no reacciona químicamente con el líquido.



Presión atmosférica: Es la fuerza que ejerce el aire atmosférico sobre la superficie terrestre.




RESPIRACION
La respiración consiste en el intercambiode gases (oxigeno y dióxido de carbono) entre las células y la atmosfera. Puede dividirse en:
Respiración externa: es la absorción de O2 y eliminación de CO2 del cuerpo completo, es decir el intercambio de gases (O2/CO2) a nivel pulmonar.
Respiración interna: es la utilización del oxigeno y la producción de dióxido de carbono en las células, asi como el intercambio gaseoso entre las células y sumedio liquido; es decir que comprende: trasporte de gases en la sangre, intercambio tisular y respiración celular.
PRESION PARCIAL
Los gases se expanden para llenar el volumen que tengan disponible, y el volumen ocupado por un determinado numero de moléculas de gas a una temperatura y presión determinada es el mismo sin importar la composición del gas. Por tanto, la presión que ejercecualquier gas en una mezcla de gases (su presión parcial) es igual a la presión total multiplicada por la fracción de la cantidad total de gas que representa.
Composición del aire seco a nivel del mar (760mmHg):
gases
Presion Parcial (mmHg)
Proporción
N2

597 mmHg
0, 7806
O2

159 mmHg
0,2098
CO2
0,3 mmHg
0,0004

Ejemplo: Pp Nitrogeno= 760 mmHg . 0,7806 = 597 mmHg
PRESIONES EN ELAPARATO RESPIRATORIO
 Las estructuras que forman el espacio pulmonar son huecas y elásticas, lo que significa que dicha capacidad va a depender de la diferencia de presiones entre el interior de dicho espacio y el exterior, es decir de la PRESIÓN TRANSMURAL (Pi - Pe), que en el aparato respiratorio, según su localización, son de dos tipos: 
PRESIÓN INTRAPLEURAL:
Gradiente de presión existente entreel interior de la vía respiratoria (Pva) y el exterior, coincidente con el espacio intrapleural, y por tanto presión pleural (Ppl). 
PRESIÓN INTRAPULMONAR:
Gradiente de presión existente entre el interior alveolar (PA) y el exterior o presión pleural (Ppl)
En condiciones estáticas determina el grado de distensión del pulmón y en condiciones dinámicas debe, además, vencer las resistenciasopuestas al  movimiento del aire 

MECANICA DE LA RESPIRACION:
Los pulmones y la pared torácica son estructuras elásticas. En condiciones normales no hay mas que una delgada capa de liquido entre los pulmones y la pared del tórax, es lo que se llama espacio intrapleural, lo que genera una presión intrapleural la cual es subatmosferica. Este valor subatmosférico es debido a la contraposición de dos...