Fisica Eec

LABORATORIO DE QUÍMICA I
Práctica de Laboratorio N° 6
ÁCIDOS Y BASES
INFORME

Integrantes:
RIVERO SALAZAR, Edwin Rossel
TURPO APAZA, Elmer Yuver
SARAVIA CHAIÑA, Juan Carlos
VALLE PÉREZ, Brayton Gregory

Grupo: C3 - 06 - B

Profesor: Berroa De Ponce, Heloina
Semana: 12
Fecha de Realización: 23-05-12
Fecha de Entrega: 30-05-12

2012-I
Ácidos y Bases

1. INTRODUCCIÓN:
Elpresente trabajo aporta algunas consideraciones prácticas, tanto de forma como de fondo, que deben de tomarse en cuenta en la realización de un laboratorio de física, como en la redacción del informe final, como una guía metodológica que, paso a paso indique y norme su proceso de realización. Es una simple guía práctica para la realización de documentos que persiguen fines científicos y deben seguirun protocolo o programa de investigación.
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el zumo de naranja y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos pocos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido o amargo. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino “acere”, que quiere decir ácido. Aunque hay muchasdiferentes definiciones de los ácidos y las bases, en este informe introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. Y estableceremos diferencias entre un ácido y una base. 

2. OBJETIVOS:

1) Identificar los indicadores ácido-base más comunes.
2) Identificar la naturaleza ácida o básica de algunas sustancias.
3) Sintetizar algunos ácidos.
4) Sintetizaralgunas bases.
5) Aplican el concepto de neutralización.
6) Aprenderán a escribir ecuaciones químicas de neutralización.
7) Diferenciar los ácidos y bases por sus características generales.
8) Distinguir las sustancias químicas que pueden actuar como ácidos o bases.

3. EQUIPOS Y MATERIALES:

* 1 Superficie metálica
* 1 mechero bunsen
* 4 tubos de ensayo
* 2morteros con sus pilones respectivos
* 1 vaso de precipitación de 100mL

4. REACTIVOS Y SOLUCIONES:

* Agua destilada
* Fósforos o encendedor
* Óxido de cobre (II)
* Cinc en polvo
* Ácido clorhídrico 2M
* Ácido nítrico concentrado
* Nitrato de plomo (II) 0.2M
* Yoduro de potasio 0.2M
* Dicromato de potasio
* Ácido sulfúrico concentrado
* Etanol 96º5. MARCO TEÓRICO:
5.1. Los ácidos:
Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las manzanas.
En químicainorgánica existen dos tipos de ácidos:
* Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
* Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.
Lareacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:
No metal + hidrógeno------ hidrácido

Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción:
Óxido ácido + agua-----oxácido

5.1.1. Características de los ácidos:
* El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.
* Poseen un sabor agrio-ácido.
* Algunas otras conducen la electricidad endisolución acuosa.
* Generalmente son corrosivos.
* Reaccionan con las bases produciendo sales.
5.2. Hidróxidos o bases
Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el...