Fisica En La Silla Voladora

Química (1º Biología). Problemas Tema 2. TERMOQUÍMICA Curso 2007/08

1. Calcule el DHo para cada reacción a partir de los respectivos DHof, según la ley de Hess:
a) C2H6 (g) ® C2H4 (g) + H2 (g) b) 2NO (g) + H2 (g) ® N2O (g) + H2O (g)
c) CO(NH2)2(s) + 3/2 O2 (g) ® CO2 (g) +2H2O (l) + N2(g) d) CO (g) + Cl2 (g) ® COCl2 (g)
El calor de formación de la urea es -326,0 kJ.mol-1

2. Calculela cantidad de calor liberada en la combustión de: a) 1,35 gramos de pirita de hierro
b) 1,35 Tm de pirita de hierro: 4FeS2(s) + 11O2(g) ® 2Fe2O3(s) + 8SO2(g). H0f (FeS2)=-177,5 kJ/mol

3. Calcular DHo de la reacción CO(g) + 2H2(g) ® CH3OH(l). Datos: 2C(grafito) + O2(g) ® 2CO(g) + 52.8 Kcal; C(grafito) + O2(g) ® CO2(g) + 94.0 kcal; 2CH3OH(l) + 3O2(g) ® 2CO2(g) + 4H2O(l) + 347.4 kcal; 2H2(g)+ O2(g) ® 2H2O(l) + 136.6 kcal

4. Determinar la variación de entalpía de la reacción (no ajustada): N2H4(l) + H2O2(l) N2(g) + H2O(l)
a partir de los siguientes datos: N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) H= -622,2 kJ y los calores de formación del agua y del agua oxigenada

5. El tetracloruro de carbono es un disolvente comercial que se prepara mediante la reacción (sin ajustar): CS2(l) +Cl2(g) CCl4(l) + S2Cl2(l). Determinar la entalpía de esta reacción utilizando los datos que se dan a continuación: CS2(l) + 3O2(g) CO2(g) + 2SO2(g) H= -1077 kJ;
2 S(s) + Cl2(g) S2Cl2(l) H= -58,2 kJ; C(s) + 2Cl2(g) CCl4(l) H= -135,4 kJ
S(s) + O2(g) SO2(g) H= -296,8 kJ; SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) H= +97,3 kJ
C(s) + O2(g) CO2(g) H= -393,5 kJ CCl4(l) + O2(g) COCl2(g)+ Cl2O(g) H= -5,2 kJ

6. Calcular la variación de entalpía estándar para los siguientes procesos:
a) 2Ag+(ac) + Cu(s) Cu2+(ac) + 2Ag(s)
b) disolución del cloruro de plata(s)

7. Calcular DG0 para cada una de las reacciones siguientes, a partir de las energías libres de formación estándar de las sustancias que intervienen en cada reacción:
a) C2H2(g) + H2(g) C2H6(g) b) SO3(g)SO2(g)+ O2(g)

8. Calcular DG0 (a partir de las energías libres de formación de las sustancias que intervienen) para cada una de las reacciones siguientes y predecir qué óxido se formará más fácilmente.
a) N2O(g) + 1/2 O2(g) ® 2NO(g); b) N2O(g) + O2(g) ® N2O3(g); c) N2O(g) + 3/2 O2(g) ® 2NO2(g) d) N2O(g) + 2O2(g) ® N2O5(g) DGo (N2O3(g) )= 139.3 KJ×mol-1

9. Calcular DS para laproducción de ozono (3O2(g) ® 2O3(g)) e indicar si se produce un incremento o un descenso en el desorden. ¿Es la reacción espontánea en las condiciones de estado estándar?

10. ¿El cambio de entropía tiende a favorecer la formación de los productos de la reacciones siguientes? a) CaCO3(s) ® CaO(s) + CO2(g), b) N2(g) + O2(g) ® 2NO(g).

11. Determine a qué temperaturas son espontáneas lasreacciones: a) 2HgO (s) ® 2Hg (l) + O2 (g)
b) CaCO3(s) + H2SO4 (l) ® CaSO4(s) + H2O (l) + CO2 (g) c) CO(g) ® C(s) +½O2(g)

12. Calcular la variación de entropía y la temperatura a la que se establece el equilibrio para la reacción: 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

13. ¿Cuál será el punto de ebullición del bromo?

14. El trioxoclorato (V) de potasio(s) se descompone dando cloruro de potasio(s) yoxígeno(g). Para esta reacción H= -22 kJ/mol de clorato a 25oC. a) Calcular el calor de formación del clorato potásico si el calor de formación del cloruro potásico es -436 kJ/mol. b) Si se parte de 100g de clorato de potasio, calcular el calor y el volumen de oxígeno desprendidos a 760 torr y 25oC.

15. Calcular el calor de formación del etileno(g) a partir de su calor de combustión (-1410 kJ/mol) yde los calores de formación del dióxido de carbono y del agua líquida.

16. El carburo de silicio (SiC) es una sustancia muy dura que se utiliza como abrasivo y se obtiene por reducción de arena (SiO2) con carbón coque (C) en un horno eléctrico: SiO2(s) + C(s) ® SiC(s) + CO(g) Calcular: a) La variación de entalpía estándar de esta reacción. b) La temperatura mínima del horno para que se...