FISICA II Estados de Agregaci n de la materia 1

Centro de Bachillerato Tecnológico
industrial y de servicios No. 03
FISICA II

“ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA
MATERIA”
INTEGRANTES:
Carlos Eduardo Tlapechco Atonal
Luis Felipe Sánchez Flores
Alfredo Tlapale Martínez
Germán Jiménez Muñoz
Germán Gustavo García Camacho
Aldo Morales Nava

5AVL

Estados de agregación
de la materia

Introducción:
En física y química se
observa que, para cualquiersustancia o mezcla,
modificando sus condiciones
de temperatura o presión,
pueden obtenerse distintos
estados o fases,
denominados estados de
agregación de la materia, en
relación con las fuerzas de
unión de las partículas
(moléculas, átomos o iones)
que la constituyen.

Todos los estados de
agregación poseen
propiedades y
características diferentes;
los más conocidos y
observables cotidianamente
soncuatro, llamados fases
sólida, líquida, gaseosa y
plasmática.

MATERIA

Se conoce como
materia a todo lo que
conforma el universo
físico, ocupando un
lugar en el espacio y
susceptible de poseer
distintas formas,
siendo percibida por
los sentidos.
Todos los cuerpos
están integrados por
materia, difiriendo en
ellos, su tamaño, su
forma y su peso.

En física y filosofía, materia es el
término parareferirse a los
constituyentes de la realidad
material objetiva, entendiendo
por objetiva que pueda ser
percibida de la misma forma por
diversos sujetos. Se considera
que es lo que forma la parte
sensible de los objetos
perceptibles o detectables por
medios físicos. Es decir es todo
aquello que ocupa un sitio en el
espacio, se puede tocar, se
puede sentir, se puede medir,

Estado solido de
lamateria

 Un solido es  uno de los cuatro estados de

agregación de la materia más conocidos y
observables.

 Se caracteriza porque opone resistencia a

cambios de forma y de volumen.

 Sus partículas se encuentran juntas y

correctamente ordenadas.

 Las moléculas de un sólido tienen una gran

cohesión y adoptan formas bien definidas

 Los sólidos se agregan de

forma rígida, sin podercomprimirse. Son
materiales duros y
resistentes que no se
difunden. Si un sólido es
deformado,
puede recuperar su forma
original o puede romperse
en muchos fragmentos.
 Los sólidos tienen una
forma definida
relativamente rígida y no
fluyen como los gases o los

Diferenciación de
los solidos

 Los solidos poseen forma y volumen

definidos

 Las fuerzas de atracción entre las

moléculas son mayoresque en los
líquidos y los gases

 Los espacios intermoleculares son mas

pequeños que en los líquidos y los gases

 Prácticamente son incompresibles eso

quiere decir que no se pueden
comprimir o reducir a un volumen menor
a acepciones

 Menor energía cinética
 Fuerzas de vibración
 Densidad alta
 Miscibilidad lenta

Ejemplos:

Estado
Gaseoso
de la
materia

Teoría cinéticomolecular delos
gases

 Los gases están formados por un número muy grande de

partículas extremadamente pequeñas llamadas moléculas.

 Las distancias entre las moléculas son muy grandes

comparadas con el tamaño de las moléculas en si y con las
dimensiones del recipiente que las contiene.

 Las moléculas están en movimiento continuo rectilíneo en todas

las direcciones y sentidos.

 Las fuerzas de atraccióno repulsión que ejercen las moléculas

entre si son despreciables.

 Durante su movimiento al azar las moléculas chocan entre si y

con las paredes del recipiente, este continuo bombardeo de las
paredes se conoce como presión del gas.

 Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan

la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

http://www.monografias.com/trabajos81/estados-agregacion-materia-estado-

gaseoso/estados-agregacion-materia-estado-gaseoso.shtml#ixzz3kDlnvd5Q

Ejemplos:

Estado Líquido
de la materia

Un “líquido” es un
estado de la
materia con una
densidad y
volumen
definidos, pero sin
una forma
particular puede
cambiar
fácilmente si es
sometido a una
fuerza.

 La forma de los

líquidos es

esférica si sobre
ellos no actúa
ninguna fuerza...