FISICA II
Páginas: 2 (354 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2015
FISICA II No.13
Número deAvogadro 28/Abril/15
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve paraestablecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
La equivalencia del número de Avogadro es enorme, más o menos equivale al volumen de la luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.
Elvalor del número de Avogadro se halla a partir de la definición del número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12 elevado a la potencia 23.
Ya en el año 2006, el Comité deInformación para Ciencia y Tecnología recomendó que el valor del número de Avogadro sea el siguiente:
Donde:
(30) es la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000
30×1023 mol−1.El número de Avogadro recibe ese nombre por el científico italiano Amadeo Avogadro, quien, dijo que el volumen de un gas es proporcional al número de átomos, o moléculas.
El valor del número deAvogadro donde se dice que equivale al diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente, fue propuesto por Johann Josef Lo Schmidt.
El número de moléculas en una molécula-gramo de oxígenoque para ser más exactos equivale a 32 gramos de oxígeno, es otra explicación que se tiene para definir el número de Avogadro, pero este número ya no es un número puro, sino es considerado más biencomo una magnitud física.
También se puede definir el número de Avogadro en unidades como la libra-mol (lb-mol.) y el onza-mol (oz -mol.).
Por otra parte, el número de Avogadro, da la posibilidad depoder establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
En resumen el número de Avogadro es el número de átomos o moléculas que existen en un mol de un elemento o compuesto, siendo...
Número deAvogadro 28/Abril/15
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve paraestablecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
La equivalencia del número de Avogadro es enorme, más o menos equivale al volumen de la luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.
Elvalor del número de Avogadro se halla a partir de la definición del número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12 elevado a la potencia 23.
Ya en el año 2006, el Comité deInformación para Ciencia y Tecnología recomendó que el valor del número de Avogadro sea el siguiente:
Donde:
(30) es la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000
30×1023 mol−1.El número de Avogadro recibe ese nombre por el científico italiano Amadeo Avogadro, quien, dijo que el volumen de un gas es proporcional al número de átomos, o moléculas.
El valor del número deAvogadro donde se dice que equivale al diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente, fue propuesto por Johann Josef Lo Schmidt.
El número de moléculas en una molécula-gramo de oxígenoque para ser más exactos equivale a 32 gramos de oxígeno, es otra explicación que se tiene para definir el número de Avogadro, pero este número ya no es un número puro, sino es considerado más biencomo una magnitud física.
También se puede definir el número de Avogadro en unidades como la libra-mol (lb-mol.) y el onza-mol (oz -mol.).
Por otra parte, el número de Avogadro, da la posibilidad depoder establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
En resumen el número de Avogadro es el número de átomos o moléculas que existen en un mol de un elemento o compuesto, siendo...
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