Fisica III


Modelo Físico Molecular
A B C


Características:
Existe presencia de moléculas
Las moléculas tienen movimiento
Las moléculas tienen fuerza de cohesión
Existen interacciones entre las moléculas
Existe temperatura entre las moléculas
Tienen movimiento aleatorioTienen movimiento elástico
Existe espacio intermolecular
Las moléculas tienen movimiento uniforme
Las moléculas tienen movimiento rectilíneo


Las Moléculas no ocupan todo el volumen del cuerpo, entre ellas existen espacios intermoleculares cuyas dimensiones varían. Los estados de la materia son aplicables a todas las sustancias. El núcleo físico de las sustancias nos indican que en unsólido sus moléculas son compactas, en un líquido son semicompactas y en un gas totalmente separadas.



22/ago./2013

Teoría Cinética Molecular
En el año de 1848, el científico Joule reconociendo los trabajos de Heraphtaff, intenta revivir las ideas básicas de la teoría cinética molecular, inicialmente su esfuerzo no fue bien reconocido tal vez debido a su prestigio, no paso mucho tiempopara que muchos científicos de renombre se interesaran en investigar esta teoría. Esta teoría estudia el movimiento de cohesión e interacción de dichos gases. Los gases están constituidos por moléculas independientes como si fueran esferas elásticas que están en constante movimiento chocando entre si y contra las paredes del recipiente que las contiene.26/ago./2013


¿Que son los gases?
Son cuerpos que no tienen forma ni volumen propio, toman el volumen y la forma del recipiente que lo contiene, son comprensibles, se expanden, huyen, se difunden unos con otros, sus moléculas están en constante movimiento.
Estos Gases se dividen en dos:
1. Gases Ideales
2. Gases Reales oPerfectos.

Gas Ideal
Características:
Me permite hacer un cálculo hipotéticamente
Los gases ideales los podemos encerrar en cualquier recipiente
Este tipo de gas debe de verificar a cualquier temperatura la ley de Boyle Mariotte
Gas Ideal:
Se le considera un gas que se allá encerrado en un recipiente de volumen. El gas debe verificar la ley de Boyle según la cual la presión y el volumen de ungas a una temperatura son inversamente proporcionales.
En un gas hipotético que permite hacer consideraciones prácticas que facilitan hacer algunos cálculos matemáticos. Se le supone contiene un número pequeño de moléculas, por tanto su densidad es baja y su atracción molecular es nula.Gas Real o Perfecto
Es un conjunto de numerables partículas pequeñísimas llamadas moléculas, animadas de un rápido y elástico movimiento, algunos ejemplos son: el oxígeno, el hidrogeno, el nitrógeno, el aire, etc., sus movimientos ocupan un volumen determinado y existe atracción entre las mismas.
También se le llama gas perfecto y se le denomina así a los gases que cumplen acualquier temperatura con la ley de Boyle y Gay Lussac
27/ago./2013

Ley de Boyle Mariotte
El volumen de un gas varía en razón inversa a la presión que soporta cuando la temperatura permanece constante.
Formula: P1 V1 = P2 V2
P1 = Presión inicial
V1 = Volumen inicial
P2 = presión inicial
V2 = Volumen inicial
Ejemplo: Que volumen ocuparía un gas a nivel del mar, si a la presión de 570mmtiene un volumen de 600lbs.
P1 = 570mm Despeje. Sustitución.
V1 = 600lbs V2 = (570mm) (600lbs)
P2 = 760mm Hg 760mm
V2 =? Operaciones....