Fisica III

Índice
1. Estructura atómica de la sustancia
1.1. Explicar las principales contribuciones de la química y de la física que condujeron al establecimiento de la teoría atómica
2. Evidencia química
2.1. A) Teoría atómica de Dalton
2.2. B) Leyes de las proporciones definidas y múltiples
2.3. C) Ley general de los gases (Ley de Charles, Ley de Gay Lussac y Ley de Boyle Maritte)
2.4. D) Calorcedido y calor absorbido
2.5. E) Hipótesis de Avogadro y los pesos moleculares
2.6. F) Mendel Eger y la tabla periódica
3. Evidencia Física
3.1. Movimiento browniano
3.2. Teoría Cinética de los gases
3.3. Ley de electrolisis de Faraday
3.4. Dimensiones moleculares y atómicas
4. Microscopia
4.1. ¿Cómo se forma una imagen?
4.2. ¿Cuáles son las partes básicas de un microscopio?
4.3. ¿Cómose forma una imagen real y una imagen virtual?
4.4. ¿Qué tipo de lentes se utilizan en la construcción de un microscopio?
4.5. ¿Qué es la estructura cristalina?
4.6. ¿Cómo se forman las imágenes en un microscopio electrónico?
5. Teoría Atómica de la electricidad
5.1. Tubos de descarga
5.2. Experimento de Millikan
6. Teoría atómica de la radiación
6.1. La radiación electromagnética y laluz
6.2. La hipótesis cuántica de Planck
6.3. El Efecto foto-eléctrico
7. Modelos atómicos y la física nuclear
7.1. Descubrimiento de la radioactividad
7.2. Experimento de Rutherford
7.3. Espectroscopia y el modelo atómico e Bohr
7.4. Decaimiento radioactivo (partículas, alfa, beta y gama)
7.5. Transmutación
7.6. Radio isotopos más comunes
7.7. Aplicaciones de la radioactividad y laenergía nuclear
7.8. Fisiodifusión nuclear

Estructura Atómica de la sustancia
La teoría atómica constituyó tan sólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecundada en el desarrollo posterior de la Química, pues un fue hasta fines del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a laconclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de Dalton acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica
Los átomos están constituidos por protones,neutrones y electrones, los protones están cargados positivamente y se encuentran reunidos con los neutrones (sin carga) en el núcleo. Cada elemento se distingue por el número de protones en su núcleo; por lo general, el número de neutrones es semejante al número de protones, aunque puede variar. Los átomos que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones se llamanisótopos.

Explicar las principales contribuciones de la química y de la física que condujeron al establecimiento de la teoría atómica.
Cada sustancia del universo, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender lacomplejidad de estas partículas entre las cuales son:
La teoría atómica de Dalton
Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masasson diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros y sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
El modelo atómico de Thomson
Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de...