Fisica Informe 2

4. Las constantes del producto de solubilidad, Kps, del Cloruro de Plata y del Ioduro de plomo, son: 1.7x10-10 y 8.7x10-9, respectivamente, determine ¿Cuál de las dos sales es más solubles? Y ¿Encuántas veces?

Resolución:
a)
AgCl→ Ag++ Cl–
x x

Ag+=Cl–=x Kps=Ag+Cl–=x2

x2=1.7x10-10
x=1.304x10-5 mol/litro |

Solubilidad=1.304x10-5mol litrox143.37 g1 mol

Solubilidad AgCl=1.870x10-3 g/l |

b)
PbI 2→ Pb+++ 2I–
x 2x

I–=2Pb+=2x Kps=Pb++I–2=4x3

4x3=8.7x10-9
x=1.296x10-3mol/litro |

Solubilidad=1.296x10-3 mol litrox461 g1 mol

Solubilidad PbI 2=597.456x10-3 g/l |

→ Comparando las Solubilidades de los compuestos:
* Se deduce que la sal ioduro de plomo(PbI 2) es más soluble que el cloruro de plata (AgCl).

* Dividiendo las solubilidades:

SolubilidadPbI 2Solubilidad AgCl=597.456x10-3 g/l1.870x10-3 g/l=319.5

→ El Ioduro de plomo PbI 2es 319.5 veces más soluble que el cloruro de plata AgCl

5. Para el complejo :
Hg+++4I- ⇄ HgI43-

Siendo su constante de inestabilidad o de disociación
Kinestabilidad=5x10-31.
Escribala expresión química de su constante de estabilidad o formación y calcule su valor.

Resolución

* Para la constante de disociación:

Hg+++4I- ⇄ HgI43-

Kines=Hg++I-4HgI43-=5x10-31 |* Para la constante de formación:

Hg+++4I- ⇄ HgI43-

Kf=1Kines=HgI43-Hg++I-4=2x1030 |

6. Se determinó experimentalmente, que la solubilidad del PbBr2, Bromuro de Plomo es 0.427 gramosen 100 ml de disolución. Calcule su Kps ( cte. de producto de Solubilidad) termodinámico ( en función de los coeficientes de actividad de los iones respectivos)

Resolución:
SolubilidadPbBr2=0.427 100 gm l

Solubilidad PbBr2=4.27x10-6gl

A partir de la solubilidad del Bromuro de Plomo PbBr2 podemos calcular su concentración:

PbBr2=4.27x10-6 glx1 mol367.2 g=1.163x10-8 moll...