Fisica Informe 2

COLEGIO TIERRA DEL FUEGO
Departamento de Ciencias
Física/Termodinámica










Guía de aprendizaje Mensual Unidad 1: Abril
INFORME ACADÉMICO
Presentado en cumplimiento parcial
De los requisitos para la asignatura de
Física

Por
Lisette A. Arias Herrera

Profesor: Ing. Carlos A. Orellana Díaz. Lic. Prof.
Quillota, Mayo de 2015

Tabla de Contenidos.
Introducción yobjetivos…………………………………………………………03
Leyes de los gases ideales,
Masa molecular y Mol,
Ley del gas ideal …………………………………………………………………04
Licuefacción de un gas,
Vaporización, Presión de vapor,
Punto triple, Humedad y punto de rocío…………………………………………...05
Ejercicios ……………………………………………………………………..........06, 07,08
Conclusión………………………………………………………………………….09
















Introducción
En el siguiente informe se presentaran las definiciones y conceptos relacionados con la primeraunidad de termodinámica respecto a los gases ideales y cómo actúan las distintas variables según el medio. Al igual que el informe anterior este contiene las definiciones de los conceptos pero esta vez de una forma más resumida. Además para demostrar nuevamente lo aprendido durante el trabajo se aplicaran los ejercicios correspondientes.
Obj. General: Aplicar los principios que explican elcomportamiento de los gases ideales, en situaciones diversa importancia
Obj 1: Conocer y definir las leyes de los gases ideales.
Obj 2: Entender la relación de las leyes a través de la ley general y la relación de los moles
Obj 3: Aplicar el contenido a través de ejercicios, demostrando así que la materia se entendió totalmente.














Leyes de los gases ideales
Para comenzar encontramos la Ley deBoyle, la cual quiere decir que al aumentar el volumen las partículas del gas tararán más en llegar a las paredes del recipiente, por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Para esta ley utilizamos la relación: . Luego encontramos la Ley de Charles, esta se refiere a que si la masa y presión son constantes, el volumen será directamente proporcional a su T° absoluta, ypara medirla usamos esta relación: . La tercera ley es la de Gay-Lussac, esta postula que si el volumen es constantes, entonces la presión y su temperatura son directamente proporcionales, esta relación se refleja así: . Luego de estas leyes encontramos la Ley General de los gases, a cual junta todas las anteriores estableciendo la siguiente relación:
Masa molecular y Mol
La masa molar (M) es lasuma de todas las masas atómicas que componen la molécula. Al trabajar con los gases consideramos el numero de moléculas presentes, formando así la unidad llamada “mol”, la cual se define como “Masa en gramos numéricamente igual a la masa molecular de una sustancia”. De este deriva también el Numero de Avogadro, el cual se relaciona de la siguiente manera: . Y para determinar solo la cantidad demoles en un gas usamos: .
Ley del gas ideal
Si a la ley general agregamos la masa en moles obtendríamos lo siguiente:
. Existe también otra relación donde podemos agregar a la relación la constante universal de los gasas (R): . Generalmente esta ley se representa como “” o basándonos en que , dando origen a “”. La ecuación se podrá aplicar mientras la densidad de un gas real es muy baja, siempre ycuando sus moléculas estén suficientemente separadas.
Licuefacción de un gas
Es cuando debido al aumento de presión y la disminución de temperatura una sustancia pasa de estado gaseoso al líquido. La mayor temperatura que se a logrado aplicar en una licuefacción lleva el nombre de “Temperatura critica”. O sea que para que ocurra la licuefacción primero debemos asegurarnos de que la T° del gaseste por debajo de la T° critica.
Vaporización
Este fenómeno puede ocurrir por evaporación, ebullición o sublimación, de cualquier manera el líquido y el sólido pierden la misma cantidad de energía que el calor. Aquellas moléculas que se encuentren cerca de la superficie tienen fuerza neta hacia abajo y solo las que tienen energía superan esta fuerza...