Fisica Introduccion a la termodinamica

Introducción
En esta investigación está basada en la unidad 4 que es sobre la termodinámica que es la parte de la física que estudia los estados de los sistemas materiales macroscópicos y los cambios que pueden darse entre esos estados, en particular, en lo que respecta a temperatura, calor y energía, y también damos a conoces las leyes de la Termodinámica y los conceptos relacionados conella.
4.1 Definiciones
Termodinámica es la rama de la mecánica teórica que estudia la transformación del movimiento en calor y viceversa. No sólo se preocupa de la velocidad de difusión del calor, como una interpretación simple del termino podría sugerir, sino que también, a través de ecuaciones cuánticamente descriptivas, de los cambios físicos o químicos producidos cuando una sustancia absorbecalor e, inversamente, la evolución de calor cuando ocurren cambios físicos o químicos.   

Sistema (Termodinámico): región restringida, no necesariamente de volumen constante o fija en el espacio, en donde se puede estudiar la transferencia y transmisión de masa y energía. Todo sistema tiene límites que pueden ser reales o imaginarios. 

Sistema aislado: No permite intercambio de materia nienergía (s. aislado adiabáticamente: No permite intercambio de calor) 
Sistema cerrado: No permite intercambio de materia, pero sí de energía.
Sistema abierto: Permite intercambio de materia y energía.   
Sistema químico: Las interacciones sólo se deben a presiones, es decir, se excluye la precedencia de campos, o la posibilidad de efectuar trabajo eléctrico, magnético, de superficie, etc.


VariablesTermodinámicas: O coordenadas del sistema, son aquellas que definen estado (conjunto de propiedades que caracterizan al sistema). Existen dos tipos:
a) Variables físicas: Las fundamentales son Presión (P), Volumen (V) y Temperatura (T); P y T son variables intensivas (independientes del tamaño del sistema) y V es extensiva (depende del tamaño del sistema).
b) Variables Químicas: Usualmentese utilizan los números de moles de cada componente. En rigor, a la termodinámica le interesan más los potenciales químicos.
Cuando un sistema de baja temperatura se pone en contacto por medio de una pared diatérmica con otro sistema de mayor temperatura, la temperatura del sistema frío aumenta, mientras la temperatura del sistema caliente disminuye.
Si se mantiene este contacto por un periodolargo, se establecerá el equilibrio termodinámico, es decir, ambos sistemas tendrán la misma temperatura. Es evidente que si los sistemas están formados por diferentes sustancias o diferentes porciones de ellas, no contienen la misma cantidad de energía interna aunque su temperatura sea igual. Cuando la temperatura de un cuerpo caliente empieza a descender, las moléculas reducen el número total eintensidad de sus procesos de movimiento.
Punto triple de una sustancia.
Por definición, el punto triple de una sustancia es aquel en el cual sus tres fases (sólido, líquido y gaseoso) coexisten en equilibrio termodinámico.
Para obtener en forma experimental el punto triple de una sustancia, se debe variar la temperatura y la presión hasta lograr con ciertos valores que la sustancia se encuentreen sus tres fases.


Por ejemplo: el punto triple del agua es cuando el hielo, el agua líquida y el vapor de agua, coexisten en equilibrio térmico. La temperatura del punto triple del agua es de 273.16°K y la presión es de 6.025 x 10-3 atmósferas. Si un cuerpo sólido que se encuentra a una presión menor a la de su punto triple, es calentado, directamente se gasifica sin pasar por el estadolíquido, efectuándose así una sublimación.
ENERGIA INTERNA
La energía interna de un sistema se define como la suma de las energías cinética y potencial de las moléculas individuales que lo constituyen. Al suministrar calor a un sistema, se provoca un aumento en la energía de agitación de sus moléculas, se produce un incremento en la energía interna del sistema y por consiguiente un aumento en la...