Fisica La Pila

FISICA



PRESENTADO POR:
DANNA ROSERO

INSTITUCION EDUCATIVA CHAMPAGNATH
JORNADA B
SIBUNDOY 20-11-2012
FISICA

PRESENTADO A:
FRNAACO CANCHALA
CICLO: 5

INSTITUCION EDUCATIVA CHAMPAGNATH
JORNADA B
SIBUNDOY 20-11-2012
TABLA DE CONTENIDO
Introducción
1.
2. Conclusiones
3. Bibliografía


Propiedades físicas Estado ordinario Sólido Densidad 19300 kg/m3Punto de fusión 1.337,33 K (1.064 °C) Punto de ebullición 3.129 K (2.856 °C) Entalpía de vaporización 334,4 kJ/mol Entalpía de fusión 12,55 kJ/mol Presión de vapor 0,000237 Pa a 1337 K Varios Estructura cristalina cúbica centrada en las caras N° CAS 7440-57-5 Calor específico 128 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 45,5 × 106 S/m Conductividad térmica 317 W/(K·m) Velocidad del sonido 1.740 m/s a293,15 K (20 °C)

* Conductividad: es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría de los agentes químicos. Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los agentes corrosivos, y así está bien adaptado a su uso en la acuñación de monedas y en la joyería.

Olor: no tiene
Sabor: no tieneSolubilidad:
Volatilidad:













INTRODUCCION
En este trabajo se hará la consulta con el fin de tener mas conocimientos sobre las clases de corriente incluyendo a la pila como ejemplo.
El trabajo dirá varias clases de procesos que se pueden utilizar en las pilas o diferentes elementos que requieren cualquier clase de energía para su función.1. 3 APARATOS CON CORRIENTE CONTINUA:
>Las placas solares.
>Los ordenadores (computadoras)
>Los telefonos móviles

* 3 APARATOS CON CORRIENTE ALTERNA:
> el estéreo
> la plancha
>la licuadora

* 1 APARATO CON CUALQUIERA DE LAS 2 CORRIENTES:
>

2. Pila voltaica
Una pila voltaica aprovecha la electricidad deuna reacción química espontánea para encender una bombilla (foco). Las tiras de cinc y cobre, dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobre respectivamente, actúan como electrodos. El puente salino (en este caso cloruro de potasio) permite a los electrones fluir entre las cubetas sin que se mezclen las disoluciones. Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa(como se muestra a la derecha), la reacción genera una corriente eléctrica. Obsérvese que el metal de la tira de cinc se consume (oxidación) y la tira desaparece. La tira de cobre crece al reaccionar los electrones con la disolución de sulfato de cobre para producir metal adicional (reducción). Si se sustituye la bombilla por una batería la reacción se invertirá, creando una célula electrolítica.3. Pila seca:
Los elementos funcionales de una pila seca son el electrodo negativo (el recipiente de cinc que alberga los materiales de la pila), el electrodo positivo (la varilla de carbono y la mezcla de carbono y dióxido de manganeso que la rodea) y el electrólito, una pasta de cloruro de amonio y cloruro de cinc situada entre los dos electrodos. Esta pasta permite que se produzca unareacción química en la que están implicados los constituyentes de ambos electrodos, y que da lugar a una corriente eléctrica al conectar los electrodos mediante un conductor.

4. Pila en serie:
El acumulador o pila secundaria, que puede recargarse invirtiendo la reacción química, fue inventado en 1859 por el físico francés Gastón Planté. La pila de Planté era una batería de plomo y ácido, y es laque más se utiliza en la actualidad. Esta batería, que contiene de tres a seis pilas conectadas en serie, se usa en automóviles, camiones, aviones y otros vehículos. Su ventaja principal es que puede producir una corriente eléctrica suficiente para arrancar un motor; sin embargo, se agota rápidamente. El electrólito es una disolución diluida de ácido sulfúrico, el electrodo negativo es de plomo...