Fisica Laboratorio

PREINFORME: EQUILIBRIO IONICO ACIDO- BASE
1. TITULACION
Volumen de solución problema (mL) | 10 |
Volumen de agua adicionada (mL) | 20 |pH de la solución problema a titular | 2,03 |
Volumen de NaOH gastado | 9,8 |
pH de la solución en el punto de equivalencia | 7,68 |

2.DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE IONIZACION DE UN ACIDO DEBIL

Volumen del acido débil (mL) = 2
Volumen del agua (mL) = 98
Temperatura= 19°CDatos del rotulo del acido débil:
* Pureza= 99, 5%
* Densidad= 1,9524 g/mL

Beaker # | 1 | 2 | 3 | 4 |
pH | 2,54 | 3,07 | 3,94 |5,63 |

3. EFECTO DEL ION COMUN EN EL Ph

Volumen del acido acético 0,1M (mL) | 15 |
pH del acido acético 0,1M | 3,09 |
Masa de acetatode sodio adicionado (g) | 0,5182 |
pH de la solución acido-acetato de sodio | 5,46 |

4. SOLUCIONES REGULADORAS
5.1 Solución deacido acético-acetato de sodio

Volumen de la solución de acido acético 0.1M = 15 mL
Volumen de la solución de acetato de sodio 0.1M = 15 mLSOLUCION | pH EXPERIMENTAL |
Solución acido acético 0,1M – acetato de sodio 0,1M | 4,61 |
Solución anterior + 1 mL NaOH 0,1M | 4,97 |Solución anterior + 1 mL HCl 0,1M | 4,40 |

4.2 Agua Neutra
SOLUCION | pH |
Agua neutra | 6,47 |
Agua neutra + 1 mL de HCl 0,1M | 3,91 |
Aguaneutra + 1 mL de NaOH 0,1M | 11,54 |

5. HIDRÓLISIS

SOLUCION | pH |
NaCl 0,1M | 7,71 |
NH4Cl 0,1M | 7,25 |
NaCH3COO 0,1M | 8,13 |