fisica ley de los gases

 12.- Tres recipientes, A, B y C, con volúmenes iguales, contienen, respectivamente, HCl, y , todas estas sustancias en estado gaseoso y a la misma presión y temperatura. Suponga que el recipiente A contiene 1* moléculas de HCl.
a) ¿Cuántas moléculas de vapor de existen en B? ¿Y cuantas de existen en C?
1* y 1* moléculas.
b) ¿Cuál es el número de átomos de H existentes en cada recipiente?A=1, B=2 y C=3.
c) ¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrían de la descomposición de cada uno de esos gases? (La masa de un átomo de H 1,7* gramos).
A=1,7*, B=3,4* y C=5,1*.
13.- Un estudiante de química informa a uno de sus compañeros que para “matar” su ser tiene que beber 20 moles de agua.
a) ¿Cuántos gramos de agua toma el estudiante? (Considere la masa atómica del oxígeno igual a 16 u.m.a. y ala del hidrogeno a 1 u.m.a.) (u.m.a. = unidad de masa atómica).
18 * 20 = 360 gr.
b) ¿Cuántas moléculas de agua bebió el estudiante? (Considere el número de Avogadro a 6*).
20*6* = 1,2*.
c) Con base en las respuestas dadas en (a) y (b), calcule la masa, en gramos, de una molécula de agua.
18/6* = 3*.

14.- Considere los gases contenidos en los recipientes A, B y C del ejercicio 12.
a) Coloqueestos gases en orden creciente de su masa molecular.
, y HCl.
b) Como ya se dijo, los 3 gases tienen el mismo volumen, la misma presión e igual temperatura. Cuando los gases están en estas condiciones, ¿Cuál es la relación en la densidad ρ y la masa molecular M de cada uno?
Es directamente proporcional para c/u.
c) Considerando las respuestas dadas en (a) y (b), coloque los gases en orden crecientede sus densidades.
, y HCl.
15.- Se halla que para un gas contenido en un recipiente, el producto nRT vale 26 atm*litro.
a) ¿Cuál es el valor del producto pV para el gas en tal estado?
nRT = pV. Por lo que pV = 26 atm*litro
b) Adaptando un manómetro al recipiente se encuentra para el gas, una presión 2 atm. ¿Cuál es el volumen del recipiente?
pV = 26 atm*litro. 2 atm*V =26atm*litro. V = 13litros.
16.- Una cámara o compartimiento, cuyo volumen es 0,15 , contiene 480 g de a una presión de 2* N/.
a) ¿Cuántos moles de existen en el recinto?
480/32 = 15 moles.
b) En la ecuación pV = nRT, cuando p esta expresada en N/ y V en , ¿Qué valor se debe emplear para R?
Se debe utilizar el valor 8,31 Joule/mol*K.
c) ¿A qué temperatura absoluta se encuentra el en el compartimiento?
2**0,15 =15*8,31*X 240,6 °K
d) Exprese la temperatura del en °C.
240,6-273 = -32,4°C.
17.- Una persona coloca 0,5 moles de un gas ideal en un tanque de 15 litros. Desea que el gas, al entrar en equilibrio térmico con el amiente (27°C), alcance una presión de 0,15 atm. ¿Es posible cumplir con las condiciones que desea? Explique.
No es posible cumplir con las condiciones que la personadesea, porque con los datos que se entregan no concordaría con la constante de los gases:
R = 0,082 atm*litro/mol*K - 1,5*15/0,5*300 = 0,15
0,15 ≠0,082.
18.- Un recipiente provisto de un embolo móvil, contiene un gas ideal a una presión de = 1 atm, que ocupa volumen = 4,5 litros a una temperatura de = 0°C. Al calentar el recipiente el gas se expande, y pasa a ocupar un volumen ,con una presión = 1,5 atm y una temperatura = 273°C.
a) ¿Qué ecuación relaciona , y con , y ?
*/ = */.
b) Use esta ecuación para calcular el valor de .
4,5*546/273*1,5 = = 6.



19.- Considere la transformación isométrica analizada en el ejemplo 2 de esta sección.
a) De las magnitudes p, V, n y T, ¿Cuáles permanecen constantes? ¿Cuáles varían?
Se mantienen constantes n y V, y varían p y T.b) Exprese la pendiente gráfica p-T en función de n, R y V.
p = (n*R/V)*T.
20.- Como vimos, los científicos trataron de interpretar el comportamiento de los gases formulando alguna hipótesis acerca de su constitución. En el texto se citaron 4 de tales hipótesis. ¿Cuáles son?
a) Un gas está constituido por partículas muy pequeñas: sus átomos o sus moléculas.
b) El número de moléculas existentes en...