Fisica nuclear 5ta unidad
Páginas: 29 (7043 palabras)
Publicado: 22 de agosto de 2010
TEMAS 5ª UNIDAD
1.- Estructura atómica de la sustancia
2.- Teoría atómica de Dalton
3.- Leyes de las proporciones múltiples y definidas
4.- Ley general de los gases
5.- Hipótesis de avogadro
6.-La tabla de Mendeleev y la tabla periódica
7.- Calor cedido y absorbido
8.-Movimiento browniano
9.- Teoría cinética de los gases
10.- Ley de la electrólisis de Faraday11.- ¿Cómo se forma una imagen en un microoscopio electrónico(imagen virtual y real)?
12.-Teoria atómica de la electricidad
13.- Experimento de Thompson
14.-Experimento de Millican
15.- La radiación electromagnética y la luz
16.- Hipótesis atómica de Planck
17.- El efecto fotoeléctrico
18.-Radiactividad
19.- Experimento de Rutherford
20.-Decaimiento radioactivo21.-Transmutacion
22.-Aplicación de la radioactividad y la energía nuclear
23.-Radioisotopos más comunes
24.-Fision y fusión nuclear
1.- Estructura atómica de la sustancia.
Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.
Se denomina sustancias puras a aquel sistema homogéneo que posea un solo componente. Las sustancias puras puedenser elementos o compuestos si su composición es constante y definida. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física. Además el átomo a su vez está formado por un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos comonucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
Una sustancia elemento es aquella sustancia pura que está formada por átomos de un único elemento en sus posibles estados alotrópicos, que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Una sustancia compuesto es aquella sustancia pura en cuya composición encontramos varias clases de átomos en una proporciónconstante.
2.- Teoría atómica de Dalton
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por Dalton en 1803 y publicada en 1808. Reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
*Los elementos estánconstituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
*Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
*Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades
*Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en unarelación numérica sencilla. Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
Aunque el químico irlandés Higgins, en 1789, había sido el primero en aplicar la hipótesis atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien le comunica una base más sólida al asociar a los átomos la idea de masa.
La teoría atómica constituyó tan sóloinicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la Química, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismoelemento tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica.
3.- Leyes de las proporciones definidas y múltiples.
3.1.- Ley de las proporciones definidas
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado...
1.- Estructura atómica de la sustancia
2.- Teoría atómica de Dalton
3.- Leyes de las proporciones múltiples y definidas
4.- Ley general de los gases
5.- Hipótesis de avogadro
6.-La tabla de Mendeleev y la tabla periódica
7.- Calor cedido y absorbido
8.-Movimiento browniano
9.- Teoría cinética de los gases
10.- Ley de la electrólisis de Faraday11.- ¿Cómo se forma una imagen en un microoscopio electrónico(imagen virtual y real)?
12.-Teoria atómica de la electricidad
13.- Experimento de Thompson
14.-Experimento de Millican
15.- La radiación electromagnética y la luz
16.- Hipótesis atómica de Planck
17.- El efecto fotoeléctrico
18.-Radiactividad
19.- Experimento de Rutherford
20.-Decaimiento radioactivo21.-Transmutacion
22.-Aplicación de la radioactividad y la energía nuclear
23.-Radioisotopos más comunes
24.-Fision y fusión nuclear
1.- Estructura atómica de la sustancia.
Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.
Se denomina sustancias puras a aquel sistema homogéneo que posea un solo componente. Las sustancias puras puedenser elementos o compuestos si su composición es constante y definida. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física. Además el átomo a su vez está formado por un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos comonucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
Una sustancia elemento es aquella sustancia pura que está formada por átomos de un único elemento en sus posibles estados alotrópicos, que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Una sustancia compuesto es aquella sustancia pura en cuya composición encontramos varias clases de átomos en una proporciónconstante.
2.- Teoría atómica de Dalton
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por Dalton en 1803 y publicada en 1808. Reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
*Los elementos estánconstituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
*Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
*Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades
*Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en unarelación numérica sencilla. Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
Aunque el químico irlandés Higgins, en 1789, había sido el primero en aplicar la hipótesis atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien le comunica una base más sólida al asociar a los átomos la idea de masa.
La teoría atómica constituyó tan sóloinicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la Química, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismoelemento tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica.
3.- Leyes de las proporciones definidas y múltiples.
3.1.- Ley de las proporciones definidas
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado...
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