Fisica Pra Todos

La electronegatividad de los elementos está relacionada con su tamaño. Los elementos pequeños son muy electronegativos y los grandes poco electronegativos.
Para los elementos pequeños, distorsionar uno de sus dominios electrónicos hacia fuera, lejos del core, requiere de mucha energía y, por lo tanto, es difícil. Al mismo tiempo, los elementos pequeños son muy capaces de deformar dominioselectrónicos ajenos, atrayéndolos hacia su propio core.
Para los elementos grandes ocurre exactamente los contrario. Sus últimos electrones, débilmente atraídos por su propio core pueden ser fácilmente atraídos por algúncore ajeno. Por lo tanto, la región que ocupan se deforma hacia el core que los atrae. Por lo mismo, su capacidad para atraer otros dominios electrónicos es muy limitada.
En la tablaperiódica...
        el tamaño de los elementos aumenta de derecha a izquierda y de arriba abajo y
        la electronegatividad de los elementos aumenta de izquierda a derecha y de abajo arriba

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Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gasesmonoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica(anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran enla naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón(Kr), xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica deelectrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que sólo unos pocoscompuestos de gasesnobles han sido preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera espontánea con el flúor (debido a la alta electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, sólo son líquidos en unrango muy pequeño de temperaturas.
El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón se aísla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldaduray exploración espacial. La combinación helio-oxígeno-nitrógeno (trimix) se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en los dirigibles y globos aerostáticos.

-------------------------------------------------Propiedades físicas y atómicas
Propiedad | Gas noble |
Número atómico | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 |
Nombre del elemento | Helio | Neón | Argón | Kriptón | Xenón | Radón |
Densidad (kg/m3) | 0,1785 | 0,9002 | 1,7818 | 3,708 | 5,851 | 9,970 |
Radio atómico (nm) | 0,050 | 0,070 | 0,094 | 0,109 | 0,130 | — |
Punto de ebullición (°C) | –268,83 | –245,92 | –185,81 | –151,70 | –106,60 | –62 |Punto de fusión (°C) | –272 | –248,52 | –189,6 | –157 | –111,5 | –71 |
Los gases nobles cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos. Todos ellos son gases monoatómicos bajo condiciones estándar, incluyendo aquellos que tienen masas atómicas mayores que algunos elementos que se encuentran normalmente en estado sólido. El...