Fisica Quimica

UNIDAD 1. ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO.

Índice de contenidos.

1.1. Importancia de la utilización de modelos en el desarrollo científico.
1.2. Primeros modelos atómicos.
* La idea de átomo en la Grecia antigua: Leucipo y Demócrito.
* Modelo atómico de Dalton.
* El modelo de Thomson.
1.3. El modelo atómico de Rutherford.
* La existencia del núcleo: modeloplanetario.
* Una partícula oculta: el electrón.
1.4. El modelo atómico de Böhr.
* Espectros atómicos.
* El espectro del átomo de hidrógeno.
1.5. Estructura del átomo. Número atómico y número másico.
- La configuración electrónica.
1.6. La ordenación de los elementos químicos: el sistema periódico.

Criterios de evaluación.

1. Valorar la utilización demodelos en el desarrollo científico.
2. Reconocer el carácter provisional de las teorías científicas.
3. Conocer el origen de la idea del átomo como partícula constitutiva de la materia.
4. Situar cronológicamente el desarrollo de la teoría atómica.
5. Conocer las características de los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Böhr, así como las diferentes bases experimentalesque dieron lugar a su desarrollo.
6. Considerar las evidencias experimentales que obligaron a desechar un modelo y sustituirlo por otro.
7. Saber establecer la estructura de un átomo a partir del número atómico y del número másico.
8. Ser capaz de escribir la configuración electrónica de un átomo a partir de su número atómico.
9. Reconocer la necesidad de clasificar los elementosconocidos.
10. Conocer los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos.
11. Saber cuál es el criterio para la clasificación de los elementos en el sistema periódico.
12. Conocer el símbolo y el nombre de los elementos representativos y de algunos metales de transición.

UNIDAD 2. LAS UNIONES ENTRE LOS ÁTOMOS: ENLACES QUÍMICOS.

Índice de contenidos.

2.1.¿Por qué se unen los átomos?
* La regla del octeto.
2.2. El enlace iónico.
* Formación de iones.
* Estructuras cristalinas iónicas.
* Significado de la fórmula de un compuesto iónico.
2.3. El enlace covalente.
* Formación de moléculas.
* Estructuras de Lewis.
2.4. Otros tipos de uniones entre átomos.
* Enlace metálico.
* Estructuras cristalinas covalentes. Eldiamante.
2.5. Fuerzas intermoleculares.
* Puentes de hidrógeno.
2.6. Justificación de algunas propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace que presenten.

Criterios de evaluación.

13. Relacionar la formación de un enlace entre dos átomos con una situación energética más favorable y, por tanto, de mayor estabilidad.
14. Comprender la regla del octeto y aplicarla acasos concretos.
15. Explicar la formación de un enlace iónico.
16. Reconocer qué elementos del sistema periódico se unen mediante enlaces iónicos.
17. Entender que los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas.
18. Comprender el significado de la fórmula de un compuesto iónico.
19. Explicar la formación de un enlace covalente en casos sencillos.
20. Representar losenlaces covalentes utilizando estructuras de Lewis en el caso de moléculas sencillas.
21. Conocer la característica principal del enlace metálico en relación con algunas propiedades de los metales.
22. Reconocer la existencia de estructuras cristalinas covalentes en las que los átomos o grupos atómicos están unidos por enlaces covalentes.
23. Conocer la existencia de uniones entre lasmoléculas de compuestos covalentes que explican propiedades especiales de algunas sustancias.
24. Entender que algunas propiedades del agua se deben a la existencia de puentes de hidrógeno entre sus moléculas.
25. Explicar algunas propiedades de las sustancias en función del enlace que presenten.

UNIDAD 3. LAS REACCIONES QUÍMICAS.

Índice de contenidos.

3.1. Introducción.
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