Fisica Quimica

Practica de las Reacciones Químicas
1. Introducción:
Esta práctica de laboratorio hace referencia al conocimiento y análisis de las diferentes reacciones químicas como lo son la reacción de desplazamiento que se refiere a al desplazamiento de un ion o átomo que se remplaza con el ion o átomo de otro elemento, la reacción de descomposición en el que los compuestos químicos se transforman ensustancias de estructura química más simple y la reacción de combinación o síntesis que es el proceso elemental en el que dos compuestos químicos sencillos reaccionan entre sí para formar un compuesto más complejo. Este análisis y experimentación nos servirá para dar a conocer y entender los diferentes aspectos y características que se producirán durante la reacción entre los compuestos.
2.Objetivos
1. Reacción de desplazamiento
2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Reconocer la presencia de oxígeno en la reacción del acido clorhídrico y el zinc mediante la exposición del fosforo al compuesto observando la reacción y sus cambios que se producen.
2. Reacción de descomposición
H2O2 H2 + O2
Explicar la reacción de descomposición y la presencia de oxigeno mediantela observación de la reacción entre el agua oxigenada, el permanganato de potasio y el desprendimiento de gases.
3. Reacción de combinación
2Mg + O2 2MgO
Deducir la reacción de combinación a través de la exposición de la cinta de magnesio al contacto con el calor formando un nuevo compuesto.
4. Reacción de doble desplazamiento
NaOH + HCl NaCl + H2O
Norealizamos la práctica
3. Materiales y Reactivos
MATERIALES
REACTIVOS
Tubos de ensayo
HCl
Pinza para tubos
Zn Metálico
Gradilla para tubos
Agua oxigenada
Fósforos
KMnO4
Probeta 25 ml
Cinta de Magnesio
Palillos de dientes
NaOH
Capsula de porcelana
Fenolftaleína
Balanza

Vaso de precipitación de 100 ml

Frasco lavador

Varilla de agitación

Hornilla eléctrica


4.Marcha analítica o procedimiento
Procedimiento:
1. Reacción de desplazamiento
a) Agregar 2 ml de HCl concentrado a un tubo de ensayo (Sujetar el tubo con la pinza para tubos)
b) Introducir dentro del tubo el pedazo de Zn entregado
c) Acercar inmediatamente la boca del tubo un fosforo encendido para comprobar la presencia de H2
2. Reacción de descomposición
a) Colocar 20 ml de agua oxigenadadentro de la probeta
b) Colocar la probeta dentro de un recipiente grande, para evitar ensuciar el área de trabajo
c) Colocar una pequeña cantidad de reactivo escogido por el profesor (Permanganato de Potasio)(Agitar)
d) Tocar con un palillo de dientes incandescente las burbujas que se han formado para detectar la presencia de oxigeno
3. Reacción de combinación
a) Sujetar con la pinza la cintade magnesio
b) Colocar debajo de la cinta la capsula de porcelana
c) Quemar la cinta con la ayuda de un fosforo
d) Recoger la ceniza en la capsula de porcelana
4. Reacción de doble desplazamiento
a) Pesar un gramo de NaOH y colocarlo en el vaso de precipitación de 50 ml
b) Agregar el compuesto anterior de 0,5 a 1ml de HCl concentrado
c) Agitar la mezcla con la ayuda de la varilla deagitación
d) Comprobar el pH de la mezcla con la ayuda de fenolftaleína no cambie de color, se considera mezcla
e) Calentar la mezcla hasta la evaporación, y observar el producto que queda en el vaso
5. Dibujos científicos
Reacción de desplazamiento
2HCl + Zn ZnCl2 + H2

Colocamos el zinc en el acido clorhídrico y pudimos observar cómo empezó a burbujear por el contactodel acido con el metal.
Al momento que el zinc se diluyo en el acido pudimos ver como se desprendió el hidrogeno mediante un gas que al contacto con un fosforo se pudo escuchar una pequeña explosión.
Reacción de descomposición
H2O2 H2 + O2

Colocamos agua oxigenada en la probeta y luego pusimos permanganato de potasio y lo agitamos esto hiso que el agua tuviera un color...