Fisica Quimica

Capacidad calorífica.-

El calor total transferido en un proceso cuasiestático vendrá dado por la integración a lo largo de la línea de evolución de la anterior ecuación. Pero la línea de evoluciónserá de la forma V = V(T) y , por tanto:

Donde dV/dθ es la pendiente de la línea de evolución.
Recibe el nombre de capacidad calorífica del sistema, para un determinado proceso, la expresión:Evidentemente, C, dependerá del proceso que se considere.

En un proceso a volumen constante se tiene dV = 0 y , por tanto:

La capacidad calorífica Cv puede medirse experimentalmente en losgases. Para los sólidos no ocurre igual ya que no es fácil mantener el volumen constante.
Para un proceso a presión constante se obtiene:

donde Cp es la capacidad calorífica a presión constante.
Lacapacidad calorífica se refiere generalmente a un mol de sustancia y se denomina calor específico molar (Cv ó Cp ). Cv y Cp serán, en general, función de las variables termodinámicas.
De la ecuaciónanterior podemos obtener:

y teniendo en cuenta que el coeficiente de dilatación isóbaro, α se define mediante la ecuación:

Podemos poner:

lo que nos permite determinar una magnitud difícilmentemedible por medio de otras que se pueden obtener experimentalmente.
A partir de medidas de Cp y Cv y del conocimiento de la ecuación de estado podemos determinar cualquier otra derivada de laenergía interna y mediante una integración calcular dicha función U = U(p, θ) salvo una constante arbitraria. Recíprocamente, conociendo la energía interna y la ecuación de estado podrán calcularse lascapacidades caloríficas.
La capacidad calorífica puede ser negativa, nula, positiva o infinita según el proceso que experimente el sistema durante la transferencia de calor. Así, por ejemplo, en unproceso isotermo se tiene C = infinito y en un proceso adiabático C = 0.
Ecuacion
Cp/R= A + BT + CT^2 + DT^ -2

Cp/R= A + BT + CT^2 + DT^3+ ET^ -2
La capacidad calórica es la cantidad de calor que...