Fisica repollo colorado experiencia

1°M Institutos Normales. Físico –Química Prof. Estela Curbelo
2012
EXPERIENCIA DOMICILIARIA
ÁCIDOS Y BASES-ANÁLISIS DE SISTEMAS MATERIALES

1°M Institutos Normales. Físico –Química Prof. Estela Curbelo
2012
EXPERIENCIA DOMICILIARIA
ÁCIDOS Y BASES-ANÁLISIS DE SISTEMAS MATERIALES

NOMBRES:

NOMBRES: ROSANA PEDROZOLETICIA BALADON

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL DOMICILIARIA
Ácidos y bases (álcalis)

Estudio cualitativo del pH de distintos sistemas.

INTODUCCIÒN

Un indicador es una sustancia que responde a los ácidos y las bases mediante cambios de color. Esto ocurre porque lospigmentos llamados antocianinas, producen tonos azules o rojos y se encuentran en algunas plantas. Estas sustancias tienen la característica de cambiar de color, según el pH de las sustancias a las que se agregan, eso las convierte en indicadores. Las antocianinas se encuentran en algunos vegetales como la col, la jamaica, la buganvilia y el betabel.
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Ácido y base |
 
Cuando en una solución laconcentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. 
La primeradefinición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
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Una definición más general fue propuesta en 1923 por JohannesBrönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par deelectrones y una base es aquella que puede donar ese par.
La Neutralización
Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplemente agua:
H+(aq) | + | OH-(aq) | | H2O |
Lareacción neutralizante de un ácido con una base siempre producirá agua y sal, tal como se muestra abajo:
Ácido | | Base | | Agua | | Sal |
HCl | + | NaOH | | H2O | + | NaCl |
HBr | + | KOH | | H2O | + | KBr |
Aunque Arrhenius ayudó a explicar los fundamentos de la química sobre ácidos y bases, lastimosamente sus teorías tenían límites. Por ejemplo, la definición de Arrhenius no explicapor qué algunas substancias como la levadura común (NaHCO3) puede actuar como una base, a pesar de que no contenga iones de hidrógeno.
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El significado de las letras "pH" resulta de la "p" ("potencial") y "H" (hidrógeno), o sea, el potencial del hidrógeno. En realidad, es una medición muy habitual que se utiliza y que importa porque muchos procesos químicos (tintura, permanente,alisados, mechas, decoloración, etc.) alteran significativamente el pH del cabello y, además, los productos que se usan tienen un pH determinado para lograr los efectos que se buscan.

En todas las sustancias químicas se puede medir el pH, que marca el grado de acidez o de alcalinidad que poseen, en una escala que va del 0 al 14, siendo el 7 el que indica un punto neutro (ni ácido ni alcalino) en...