fisica termodinamica

Informe Trabajo práctico N° 4
Calorimetría y termodinámica
Objetivos:
Estudiar los cambios de temperatura en un sistema adiabático en distintas reacciones.
Determinar Ck del calorímetroutilizado.
Calcular las entalpias de cada sistema.
Aplicar la ley de Hess.
A-Determinación de la constante del calorímetro.
A.1.Esquema del ciclo termodinámico empleado:
Calorímetro + m1 + m2→CK (m1 + m2)
T1 T2 Tf
↓ ↓ ↓
Calorímetro m1 m2 ↗T1 T1 T2
A.2. Expresión matemática que permite calcular la constante del calorímetro:
CK (Tf – T1) + m1.cp. (Tf – T1) + m2 .cp. (Tf - T1) + m2.cp. (Tf-T2)=0A.3.Resultados experimentales:

1era determinación
2da determinación
masa de agua en el calorimetro,m1/g
45,44g + - 0,002g
42,746g + - 0,02g
masa de agua agregada,m2/g
46,073g + - 0,002g
40,595g+ - 0,02g
Temperatura del agua en el calorimetro,T1/°C
43,1°C + - 0,1°C
42,3°C + - 0,1°C
Temperatura del agua agregada,T2/°C
32,7°C+ - 0,1°C
32,6 °C + - 0,1°C
Temperatura final del sistema,Tf/°C
29,8°C + - 0,1°C
30,7°C + - 0,1°C
Constante del calorimetro,Ck /J °C-1
48,99 J/K + - 43,204J/°C
45,28 J/k + - 39,248 J/°C

A.4.Comentarios y conclusiones:
Es importante en este practicohaber determinado la constante del calorímetro que utilizamos, ya que todas las reacciones del experimento fueron realizadas a volúmenes constantes dentro del calorímetro, por lo que es necesariosaber la cantidad de calor que absorbe o libera el mismo ,cuando aumenta o disminuye 1°C la temperatura del sistema.

Determinación del calor de fusión de hielo.
B.1.Esquema del ciclo termodinámicoempleado:
Calorímetro + H2O (l) + H2O (s) → H2O (l)
100gT1 mn o°C Tf (m H2O (l) + m H2O(s)
↓ ↓ Δ...