Fisica y quimica para ingenieros

DETERMINACION DE CLORUROS Y CIANUROS

OBJETIVOS:

* Conocer otras aplicaciones de las clases de reacciones propias del análisis volumétricos (en este caso de precipitación y formación de complejos.

* Dentro del análisis por reacciones de precipitación, conocer los diversos métodos con Indicadores ara el reconocimiento por sales de plata (informamos sobre Argentometría).* Calcular el contenido de sales de plata y de muestra dada que participan de las reacciones del laboratorio.

* El objetivo fundamental del presente laboratorio es lograr la separación de los cloruros y cianuros usando métodos volumétricos como el son el método de MOHR y el método de LIEBIG

MATERIALES:

* Dos matraces Erlenmeyer
* Una bureta
* Un soporte
* Dos vasos deprecipitado.
* Una probeta.

REACTIVOS:

* AgNO3 (Agente Titulante)
* NaCl
* NaCN
* Indicadores: K2CrO4, KI.

I.- DETERMINACION DE CLORUROS. METODO DE MOHR

Cuando una solución de cloruros se le agrega una pequeña cantidad de K2CrO4 luego una solución valorada de AgNO3, entonces precipitan todos los cloruros bajo la forma de cloruros de plata. En el momento en queprácticamente todo el cloruro ha reaccionado con el ión plata, el mas ligero exceso de AgNO3 se combina con el K2CrO4, dando un color pardo rojizo, que permite reconocer fácilmente el final de la reacción.

AgNO3 + NaCl → NaNO3

2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3

PROCEDIMIENTO:

A.- Valoración de la solución de AgNO3
Pesar 17 gr de AgNO3/lt H2O destilada

1. Pesar 156.2 mg de NaClQ:P:, disolver en 35 ml de agua destilada; añadir una 5 gotas de fenoltaleina que actúa como indicador.

Incoloro
30 ml de agua destilada Agita hasta que se disuelva por completo
3 gotas de fenoltaleina

NaCL Q.P. 153.6 mg

2. titular la solución de AgNO3 preparada.
Color cristalino
AgNO3
26.7 ml de AgNO3
Amarillo

Color amarillo lechoso

Color cristalino
AgNO3
34.7ml de AgNO3
Color rosado lechoso
Color rosado lechoso

Volumen utilizado = 34.7 ml de AgNO3

B.- Análisis de la muestra.

1. Pesar 168.4 mg de NaCl de muestra., disolver en 35 ml de agua destilada, si fuese necesario calentar hasta que complete la disolución. Añadir 6 gotas de K2CrO4

Amarillo pálido
30 ml de agua destilada hasta que se disuelva por completo
3 gotas de K2CrO4NaCL común 168.4 mg

2. proceder a titular con solución de AgNO3 valorada.

Antes de las titulaciones se debe tener en la solución un pH neutro si es necesario neutralizar con Na2CO3.

Color cristalino
AgNO3
Titulando
Amarillo

Amarillo palido

Color cristalino
AgNO3
34.2 ml de AgNO3
Color rosado lechoso
Color rosado lechoso

Volumen utilizado = 34.2 ml de AgNO3

C.-determinación del cloruro basándonos en el agua de caño:
Cristalino
70 ml de agua de caño (agua potable)
6 gotas de KI 10%

Color cristalino
AgNO3
1.8 ml de AgNo3
Color limonada
Color lucuma

Volumen utilizado = 1.8 ml de AgNO3

II.- DETERMINACIÓN DE CIANUROS – METODO DE LIEBIG

Cuando una solución débilmente alcalina de un cianuro alcalino se le agregauna pequeña cantidad de KI 10% luego una solución valorada de AgNO3, se observa la aparición de un precipitado blanquecino de cianuro argéntico que inicialmente desaparece; cuando el enturbamiento es persistente indica que todo el cianuro sódico se ha gastado.
AgNO3 + 2 NaCN → NaNO3 + Na(Ag(CN) 2)

PROCEDIMIENTO:

A.- valoración de la solución AgNO3
1. tomar 25 ml de solución, añadirunas gotas (4 – 5) de KI 10% que actúa como indicador y titular con la solución de AgNO3 preparada.
Cristalino
25 ml de NaCN químicamente puro
6 gotas de KI 10%

Color cristalino
AgNO3
21.8 ml de AgNO3
Color limonada
Color limonada

Volumen utilizado = 21.8 ml de AgNO3

B.- Análisis de muestra determinación del cloruro libre.
1. tomar 25 ml de solución problema....