Fisica y quimica primero bachiller
Páginas: 3 (709 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2012
TEMA-2. ENLACE QUÍMICO. PROPIEDADES
1. Enlace químico. Explicación energética
2. Enlace iónico. Formación y propiedades.
3. Enlace covalente:3.2.1. Teoría de Lewis. Limitaciones.
3.2.2. Teoría de RPENV. Polaridad.
3.2.3. Fuerzas intermoleculares. Propiedades de los compuestos covalentes4. Enlace metálico. Formación y propiedades
CUESTIONES DEL TEMA II(ENLACE QUÍMICO)
1. La tabla siguiente corresponde a los PF de distintos sólidos iónicos:
|Compuesto|NaF |NaCl |NaBr |NaI |
|PF(ºC) |980 |801|755 |651 |
Considerando los valores anteriores : a) Indique cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos, b)Razone cuál es la causa de esa variación, c) Cómo variarán el resto de las propiedades periódicas.
2. Dadas las siguientes moléculas: SiH4, NH3 y BeH2, a) Represente la estructura de Lewis, b)Predigala geometría según RPENV, c) Explique su polaridad.
3. Las configuraciones electrónicas: A(1s22s2p63s1), B(1s22s2p63s2p1) y C(1s22s2p63s2p5) corresponden a átomos neutros. Indique las fórmulas yjustifique el tipo predominante de enlace de los posibles compuestos que pueden formarse cuando se combinan las siguientes parejas: A y C ; B y C ; C y C.
4. Comente cada una de las frasessiguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa: a) Para fundir hielo han de romperse enlaces covalentes, b)Para evaporar agua hay que romper enlaces de hidrógeno.5. Justifique en cuáles de los siguientes compuestos se establece enlace de hidrógeno: H2O, CH4, SO2, HF y PCl3.
6. a) Dibuje la geometría molecular de: BCl3 y H2O, aplicando RPENV;...
1. Enlace químico. Explicación energética
2. Enlace iónico. Formación y propiedades.
3. Enlace covalente:3.2.1. Teoría de Lewis. Limitaciones.
3.2.2. Teoría de RPENV. Polaridad.
3.2.3. Fuerzas intermoleculares. Propiedades de los compuestos covalentes4. Enlace metálico. Formación y propiedades
CUESTIONES DEL TEMA II(ENLACE QUÍMICO)
1. La tabla siguiente corresponde a los PF de distintos sólidos iónicos:
|Compuesto|NaF |NaCl |NaBr |NaI |
|PF(ºC) |980 |801|755 |651 |
Considerando los valores anteriores : a) Indique cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos, b)Razone cuál es la causa de esa variación, c) Cómo variarán el resto de las propiedades periódicas.
2. Dadas las siguientes moléculas: SiH4, NH3 y BeH2, a) Represente la estructura de Lewis, b)Predigala geometría según RPENV, c) Explique su polaridad.
3. Las configuraciones electrónicas: A(1s22s2p63s1), B(1s22s2p63s2p1) y C(1s22s2p63s2p5) corresponden a átomos neutros. Indique las fórmulas yjustifique el tipo predominante de enlace de los posibles compuestos que pueden formarse cuando se combinan las siguientes parejas: A y C ; B y C ; C y C.
4. Comente cada una de las frasessiguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa: a) Para fundir hielo han de romperse enlaces covalentes, b)Para evaporar agua hay que romper enlaces de hidrógeno.5. Justifique en cuáles de los siguientes compuestos se establece enlace de hidrógeno: H2O, CH4, SO2, HF y PCl3.
6. a) Dibuje la geometría molecular de: BCl3 y H2O, aplicando RPENV;...
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