Fisica Y Quimica

Preguntas resueltas de exámenes de la 2ª evaluación

1) Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 9, 16 y 19, respectivamente: a) Escribe la configuración electrónica de cada uno. b) Determina el periodo y el grupo de la TPE a los que pertenece cada uno. c) Ordénalos en orden creciente de electronegatividad. d) Indica el ion más estable que formará cada uno.
a) A: 1s2, 2s2 2p5 B: 1s2,2s2 2p6, 3s2 3p4 C: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s1 c) C < B < A b) A: Periodo 2, grupo 17 B: Periodo 3, grupo 16 C: Periodo 4, grupo 1 d) A
1_

; B

2_

; C

1+

La electronegatividad aumenta en la TPE de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba Los tres iones presentan configuración s2p6 en su última capa

2) Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 8, 17 y 20,respectivamente: a) Escribe la configuración electrónica de cada uno. b) Determina el periodo y el grupo de la TPE en los que se encuentra cada uno y escribe su símbolo. c) Ordénalos en orden creciente de electronegatividad. d) Indica el ion más estable que formará cada uno.
a) A: 1s2, 2s2 2p4 B: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5 C: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 c) C < B 0) EI = Energía de ionización del Na (EI > 0) ED =Energía de disociación (o de enlace) del Cl2 (ED > 0) AE = Afinidad electrónica del Cl (AE < 0) ER = Energía reticular del NaCl(ER < 0)

Na (g)
EI

Cl (g) e
_
AE

ER

Na+ (g)

_

+

Cl

(g)

4) Dados los elementos A (Z = 1), B (Z = 8), C (Z = 19) y D (Z = 27), justifica el tipo de enlace y la fórmula de las sustancias que se pueden formar cuando se combinen en los siguientescasos: a) A con A b) B con B c) C con C d) D con D e) A con B e) B con C
A: 1s1 ⇒ Periodo 1, grupo 1; Hidrógeno

⇒ valencias iónicas: +1 y -1; valencia covalente: 1 ⇒ valencia

B: 1s2, 2s2 2p4 ⇒ periodo 2, grupo 16 ⇒ No metal muy electronegativo; iónica: -2; valencia covalente: 2
[1 de 6]

C: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s1 ⇒ Periodo 4, grupo 1 ⇒ metal alcalino; valencia iónica: +1 D: 1s2, 2s22p6, 3s2 3p6 3d7, 4s2 ⇒ metal de transición ⇒ posibles valencias iónicas: +2 (3d5,4s2) y +3 (3d5,4s1) [no hacen falta] a) Covalente apolar: A2 d) Metálico: D b) Covalente apolar: B2 e) Covalente polar: A2B c) Metálico: C e) Iónico: C2B

5) Obtén las fórmulas de Lewis de las siguientes sustancias. (Números atómicos: H = 1; N = 7; O = 8; S = 16). O2 O : 1s2, 2s2 2p4 ⇒ O : idem, idem, idem O O ⇒ OH2O O : 1s2, 2s2 2p4 ⇒ H : 1s1 ⇒ ⇒ H H : idem, idem, idem ⇒ O H NO N : 1s2, 2s2 2p3 ⇒ O : 1s , 2s 2p ⇒
2 2 4

O H

SO2 ⇒ ⇒ N O S : 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p4 ⇒ O : 1s , 2s 2p ⇒ O : idem ⇒
2 2 4

⇒ ⇒ O ⇒ O

S

N

O S O enlace dativo O
mejor que y que

O

S S O O

O

6) Obtén las fórmulas de Lewis de las siguientes sustancias. (Números atómicos: H = 1; N = 7; O = 8; S = 16). N2 N :1s2, 2s2 2p3 ⇒ N : idem, idem, idem N N ⇒ N N : 1s2, 2s2 2p3 ⇒ H : 1s1 ⇒ ⇒ H : idem, idem, idem H : idem, idem, idem NH3 ⇒ H H N H SO S : 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p4 ⇒ O : 1s , 2s 2p ⇒
2 2 4

N H

SO2 ⇒ ⇒ O S
Ver pregunta 5

S O

O

S

O

[2 de 6]

7) Determina justificadamente las fórmulas de Lewis de las siguientes sustancias. (Números atómicos: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S= 16; Cl = 17). PF5 P : 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3 → 1s2, 2s2 2p6, 3s1 3p3 3d1 ⇒ ⇒ P F : 1s2, 2s2 2p5 ⇒ F: idem, idem, idem, etc ⇒ F F F CO2 C: 1s2, 2s2 2p2 → 2s12p3 ⇒ O : 1s2, 2s2 2p4 ⇒ O : idem, idem, idem O C O ⇒ O ⇒ C F P F NH4 N : 1s2, 2s2 2p3 ⇒ H : 1s1 ⇒ ⇒ H H : idem, idem, idem H : idem, idem, idem H+: 1s0 ⇒ ⇒ H+ H
+

H2S S : 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p4 ⇒ H : 1s1 ⇒ ⇒ H S H H ⇒ S

H : idem, idem,idem F

⇒

N

H N H H

+

8) Se calientan 10 kg de pirita, mineral que contiene un 60 % de FeS2 , en presencia de aire en exceso, para que reaccionen con el O2 de éste, produciendo Fe2O3 y SO2. Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80 %, calcula la masa de Fe2O3 que se obtiene y el volumen de SO2 , medido a 1atm y 55 ºC, que se forma. (Masas atómicas: Fe = 55’8; S = 32’1; O...