Fisica y quimica
Páginas: 2 (367 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2014
Gases ideales
Gas ideal: Es aquel en el cual las moléculas que lo componen ocupan un volumen despreciable frente al del recipiente que contiene el gas y en el que las fuerzas de atracción entreellas son nulas.
Ley de Boyle
Manteniendo constante la temperatura, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada. T=CTE
P1 x V1=P2 x V2
Ley de CharlesManteniendo constante la presión, un gas se expande al calentarlo o se contrae al enfriarlo de forma proporcional a la temperatura aplicada. P=CTE
V1/T1 = V2/T2
Ley de Gay Lussac
A volumenconstante la presión que ejerce un gas es directamente proporcional a la temperatura del mismo. Es decir, al aumentar la temperatura aumentaremos su presión y viceversa. V=CTE
P1/T1 = P2/T2
Leyde Avogadro
Volumen directamente proporcional al número de moles. P y T = CTE
V1/n1 = V2/n2
Ley combinada de los gases
Para una masa dada de gas en la que cambian las condiciones de P, Vy T, el cociente P x V/T permanece siempre constante.
P1 x V1 = P2 x V2
Ecuación de los gases ideales
P x V = n x R x T
P=ATM
V=LITROS
n=Nº moles
T=K
R= CTE GASES (0.082)
1atm= 760mmHg
T(K)= 273 + T(ºC)
1L=1dm3
Condiciones normales de P y T => P= 1 atm ; T=> 273K (0ºC)
Ley de Dalton
Cuando tenemos en un recipiente una mezcla de gases sin reaccionar, la presión totalque ejercen los gases sobre el recipiente es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas si estuviera solo ocupando todo el volumen.
Pt = ΣPi
Pt=Presión total
Pi=Presionesparciales
P x Pm = d x R x T
Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de varias sustancias cuya composición puede variar.
Los componentes de una disolución son dos: elsoluto, que es la sustancia que se dispersa en el disolvente, y el disolvente que es el medio de dispersión.
Siempre que tengamos disoluciones acuosas, el disolvente es agua.
Concentración de...
Gas ideal: Es aquel en el cual las moléculas que lo componen ocupan un volumen despreciable frente al del recipiente que contiene el gas y en el que las fuerzas de atracción entreellas son nulas.
Ley de Boyle
Manteniendo constante la temperatura, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada. T=CTE
P1 x V1=P2 x V2
Ley de CharlesManteniendo constante la presión, un gas se expande al calentarlo o se contrae al enfriarlo de forma proporcional a la temperatura aplicada. P=CTE
V1/T1 = V2/T2
Ley de Gay Lussac
A volumenconstante la presión que ejerce un gas es directamente proporcional a la temperatura del mismo. Es decir, al aumentar la temperatura aumentaremos su presión y viceversa. V=CTE
P1/T1 = P2/T2
Leyde Avogadro
Volumen directamente proporcional al número de moles. P y T = CTE
V1/n1 = V2/n2
Ley combinada de los gases
Para una masa dada de gas en la que cambian las condiciones de P, Vy T, el cociente P x V/T permanece siempre constante.
P1 x V1 = P2 x V2
Ecuación de los gases ideales
P x V = n x R x T
P=ATM
V=LITROS
n=Nº moles
T=K
R= CTE GASES (0.082)
1atm= 760mmHg
T(K)= 273 + T(ºC)
1L=1dm3
Condiciones normales de P y T => P= 1 atm ; T=> 273K (0ºC)
Ley de Dalton
Cuando tenemos en un recipiente una mezcla de gases sin reaccionar, la presión totalque ejercen los gases sobre el recipiente es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas si estuviera solo ocupando todo el volumen.
Pt = ΣPi
Pt=Presión total
Pi=Presionesparciales
P x Pm = d x R x T
Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de varias sustancias cuya composición puede variar.
Los componentes de una disolución son dos: elsoluto, que es la sustancia que se dispersa en el disolvente, y el disolvente que es el medio de dispersión.
Siempre que tengamos disoluciones acuosas, el disolvente es agua.
Concentración de...
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