fisica y quimica

CUESTIONES Y PROBLEMAS REPASO

TEMAS 1 – 2 – 3

FQ-4ºESO

CUESTIONES
1. Explica los fallos de la teoría atómica de Dalton
2. Se sabe que un átomo de selenio posee 36 electrones y 45 neutrones. ¿Se trata de un átomo neutro o
un ión?. Razónalo.
3. Indica el número de protones, electrones y neutrones que poseen las siguientes especies químicas:
ଷଵ
ସ଴ ଶା ଼଴
ି ଷଶ ଶି
ଵହP , ଶ଴Ca , ଷହBr ,ଵ଺S
4. ¿Cuáles son las principales diferencias entre el modelo atómico propuesto por Thomson y por
Rutherford?
5. ¿Cuál es el fallo del modelo atómico de Rutherford y cómo lo mejora Bohr?
6. ¿Cuál es la idea básica del modelo mecano-cuántico?
7. ¿Qué es un orbital?. ¿Cuántos tipos de orbitales existen y qué les diferencia?
8. Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomosindicando los electrones de valencia
que poseen cada uno de ellos: Mg , V , Se , Br , Sb
9. Considera los siguientes elementos químicos: K , Cr , Cl , Ar , Cu , Ba. Se pide:
a. Clasificarlos como elementos de transición o representativos.
b. Clasificarlos en elementos tipo s, p, d, f.
c. Clasificarlos en metales y no metales
10. Considera los elementos cuyas configuraciones electrónicas enestado fundamental son las
siguientes:
A: 1s22s22p63s2

B: 1s12s22p63s23p64s23d3

C: 1s22s1

D: 1s22s22p63s23p4

Responder a las siguientes cuestiones:
a. Indicar el número atómico (Z) de cada uno de ellos.
b. Clasificarlos en elementos representativos o de transición.
c. Clasificarlos en elementos de tipo s, p, d, f.
d. Indicar grupo y período al que pertenece cada uno de ellosidentificando cada uno de ellos.
e. Explicar el ion más probable que tienden a formar
f. Entre los elementos A y D, ¿cuál de los dos tendrá mayor radio atómico?. Razónalo.
11. Considera los elementos A y B, cuyos números atómicos son, 19 y 34 , respectivamente. Indicar:
a. Configuración electrónica en estado fundamental indicando su capa de valencia.
b. Grupo y período al que pertenecen así comoidentificar de que elemento se trata.
c. Tipo de elemento en función del último orbital ocupado en la capa de valencia.
d. El ion que tenderán a formar. Razónalo.
e. El elemento de mayor radio atómico. Razónalo
12. Explica qué compuesto iónico formará la unión de las siguientes parejas de elementos a partir de
sus iones: Na – Br ; Ca – P ; Ca – S
13. Razona si las siguientes sustanciasserán iónicas o covalentes: Na2O , NCl3 , CH4 , O2 , CaCl2 , BF3.
14. Para las sustancias covalentes del ejercicio anterior, dibuja la estructura de Lewis.
15. Dadas las siguientes parejas de sustancias indica, razonadamente, cuál de ellas presentará mayor
punto de ebullición:
a. HCl o HBr
b. H2O o H2S
c. F2 o Cl2
16. Contesta a las siguientes cuestiones:
a. ¿Cuál es la diferencia en laconductividad eléctrica de metales y compuestos iónicos en
disolución?
b. ¿Por qué los puntos de fusión de los sólidos iónicos son elevados?
c. Sabiendo que el CCl4 es un disolvente orgánico, a qué sustancia disolverá mejor: ¿ al cloruro
de sodio o al yodo (I2)?
d. ¿Cuál es la diferencia estructural entre un sólido iónico y un sólido covalente?

PROBLEMAS
1. El análisis de una determinadamuestra dio como resultado que 2 g de ésta contenía 0,85 g de Na2O.
¿Cuál es el porcentaje en masa de Na2O?
2. Se sabe que en una muestra de suelo de cultivo el 23,5% es de nitrato de potasio. Responde:
a. ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio hay en 1 g de muestra?
b. ¿Cuántos átomos de O hay en la cantidad anterior calculada?
3. ¿Dónde hay más átomos de Cl: en 2 Kg de Cl2O3 o en 2 Kg HClO4?4. En una probeta hay 20 mL de tetracloruro de carbono. Sabiendo que la densidad de esta sustancia es
1590 g/L, responde:
a. ¿Cuántos moles de tetracloruro de carbono hay en la probeta?
b. ¿Cuántas moléculas de tetracloruro de carbono hay en la probeta?
c. ¿Cuántos átomos de Cl hay en la cantidad anterior calculada?
5. ¿Qué masa de Na3PO4 contiene 1,35·1024 átomos de O?
6. En un vaso de...