Fisica

Teoría cinética de gases ideales
El concepto de los átomos y de las moléculas que eran los últimos bloques de edificio de la materia fue restablecido por Dalton para explicar los tres leyes de lascombinaciones químicas. A mediados del siglo diecinueve, estos conceptos, junto con ciertas asunciones con respecto a la naturaleza, el tamaño, la distribución y a los movimientos de las moléculas y delos átomos, fueron sintetizados con la mecánica newtoniana para explicar el comportamiento observado de los gases ideales. Este trabajo por Maxwell, Boltzman y otros, condujeron al desarrollo de loqué se conoce como la teoría cinética de gases.
Las asunciones de la teoría cinética son:
i) Cualquier gas se compone de un número muy grande de moléculas.
ii) Las moléculas de un gas sonidénticas una al otro, con respecto a la forma, tamaño y masa.
iii) Las moléculas son esferas perfectamente rígidas de radio insignificante.
iv) Las moléculas están en un estado incesantede movimiento caótico en todas las velocidades y direcciones posibles.
v) La distribución de moléculas es homogenea e isotrópica en cualquier recipiente que contiene el gas.
vi) lasmoléculas ejercen fuerza solamente cuando chocan con otra o con las paredes del envase.
vii) la colisión entre las moléculas o las moléculas y las paredes del envase son colisiones perfectamenteelásticas, es decir, sólo tales colisiones pueden cambiar las direcciones del movimiento pero de no sus velocidades.
viii) entre las colisiones sucesivas las moléculas viajan libremente con velocidadesconstantes; la distancia viajada libremente se llama trayectoria libre. En un promedio, la trayectoria libre media de todas las moléculas son iguales.
ix) la energía cinética media de una moléculaes proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Expresión para la presión ejercida por el gas
[pic]
Deje el número de N de moléculas de un gas ideal de la masa M, se incluya en una...