Fisica

Procesos termodinámicos
(Para un gas ideal)

La primera ley de la termodinámica puede aplicarse a varios procesos de un sistema formado por un gas ideal. En tres de los procesos, se mantieneconstante una variable termodinámica .El nombre de estos procesos comienza con ISO que significa “igual”).

1) Proceso isotérmico
Es un proceso a temperatura constante (ISO= igual, térmico= temperatura)En este caso, el camino del proceso se denomina isoterma, o línea de temperatura constante. La ley de los gases ideales puede escribirse como p=nRT/V. Puesto que el gas permanece a temperaturaconstante nRT es constante. Por lo tanto p es inversamente proporcional a V; es decir; p∞ 1/V, lo que corresponde a una hipérbola (se gráfica como una curva descendiente en los eje X- Y)

* Durante laexpansión del estado (inicial) al estado (final) se añade calor al sistema, y tanto la presión como el volumen varían de manera que la temperatura se mantenga constante El gas en expansión efectúatrabajo positivo .En una isoterma, ∆T =0, así que ∆µ= 0 El calor añadido al gas es exactamente igual al trabajo efectuado por el gas, y nada del calor se invierte en aumentar la energía interna del gas.En términos de la primera ley de la termodinámica:
Q = ∆µ + w = 0 + w o sea Q = w (Proceso isotérmico de gas ideal)

2) Proceso isobárico
Es un proceso a presiónconstante (ISO= igual, bar= presión) para un gas ideal En un diagrama p /V, un proceso isobárico se representa con una línea horizontal llamada isobara. Cuando se añade o quita calor a un gas ideal apresión constante, el cociente V/T no cambia (porque V/T = nRT = constante). Al expandirse el gas calentado, su temperatura aumenta, y el gas pasa a una isoterma a mas alta temperatura. El aumento detemperatura implica que la energía interna del gas aumenta porque ∆µ∞∆T
El área bajo la isobara, que presenta el trabajo, es rectangular .Por lo t anto, es relativamente fácil calcular el trabajo
W...