fisica

“Unidad Educativa Cristiano Verbo”
Nombre: Jean Franco Hidalgo
Curso: 2 de Bach “A”
Tema: Composición química
Definición._ La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlacesquímicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química
Clasificación:
Ácidos hidrácidos._ En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno)
Ejemplos: HCl, HS, HSe, HTe y HI
Hidrurosmetálicos._ Los hidruros metálicos se forman por reacción del hidrógeno con los metales. La reacción es la siguiente:
2 K (s) + H2 (g) ------------ 2 KH
Ejemplos:
KH, CaH2, AlH3
Compuestos especiales._ Estos son compuestos que se originan de la combinación del hidrógeno con los no metales más electronegativos. Estos compuestos obtenidos actúan como ácidos al estar disueltos en agua.Ejemplos:
Amoniaco NH3 metano CH4
Fosfamina PH3 silano SiH4
Arsenamina AsH3 germano GeH4
Sales halógenas neutras._ Sales neutras: Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO +HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
Sales halógenas acidas._ Se forman de la neutralización parcial de los grupos OH de un hidróxido polibásico por los H de ácidos hidrácidos.Ca (OH) Br + H 2 O = BROMURO BASICO DE CALCIO Bi (OH) 2 Cl + H 2 O = CLORURO DIBASICO DE BISMUTO Bi (OH) Cl 2 + 2H 2 O = CLORURO MONOBASICO DE BISMUTO.
Sales halógenas dobles._ Son compuestos salinos que contienen 2 cationesmonoatómicos (2 metales) y un anión o radical acido.
Ejemplo:
CuFe (SO4) 2
Sales halógenas mixtas._ Se forma por la neutralización total entre 2 hidrácidos y unos hidróxidos NOMENCLATURA.- El nombre de los hidrácidos terminados en uro tomando en cuenta el hidróxido de menor número de oxidación seguido del nombre del metal.
Ejemplo.- HCl + H2S + Fe (OH)3------> 3H2O + FeClS......> CLORUROSULFURO FÉRRICO.
Hidróxidos metálicos._ Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metálicos. Al aumentar la capacidad de polarización del catión se acentúa el carácter parcialmente covalentes del enlace metal-oxígeno, y la estabilidad del hidróxido disminuye
Ejemplos:
LiOH hidroxido de litio
Mg (OH)2 hidroxido de magnesio
Fe (OH)3 hidroxido de fierro III
Óxidosácidos._ Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. No metal + oxígeno = óxido ácido
Ejemplos:
Cl+12O-2 óxido hipocloroso
Cl+32O-23 óxido cloroso
Cl+52O-25 óxido clórico
Cl+72O-27 óxido perclórico
Óxidos básicos._ Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Metal +oxígeno = óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos
Ejemplos:
1.óxido cuproso = Cu2 O
2.óxido cúprico = Cu O
3.óxido ferroso = Fe O
4.óxido férrico = Fe2O3
Peróxidos._ Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estadode oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
Ejemplos._ peróxido de hidrógeno (H2O2)
Peróxido de acetona (C9H18O6)
Peróxido de sodio (Na2O2)
Peróxido de calcio (CaO2)
Peróxido de bario (BaO2)
Óxidos salinos._ Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos.
I) Fe, Co, Ni, Cr, Mn.--) 2+,3+
II)...