fisica

ESTADO GASEOSO
Aplicando el Modelo Discontinuo de la Materia se describe el estado gaseoso formado por partículas muy separadas, desordenadas, rodeadas de gran espacio vacío, en continuo movimiento y sin fuerzas de cohesión entre ellas.

Desde el punto de vista macroscópico para describir el estado gaseoso es necesario indicar los valores de las variables del estado gaseoso, que son 5:VARIABLE
SÍMBOLO
UNIDADES
VOLUMEN

V
Litro (L)
1mL = 1cm3
PRESIÓN

P
1 atm = 760 mm Hg (torr) = 1013 hPa
TEMPERATURA

T
Grado Celsius (ºC) y Kelvin (K)
T(K) = t(ºC) + 273
MASA (*)

m
Kilogramo (kg) ; gramo (g)
COMPOSICIÓN DEL GAS
--
Se trabaja con gases de composición invariable

(*) Si bien la variable considerada es la masa se debe tener en cuenta la magnitudCANTIDAD DE SUSTANCIA cuyo símbolo es n y la unidad mol. Esta magnitud está directamente relacionada con la masa a través de la Masa Molar que se simboliza M y la unidad es g/mol; según la ecuación matemática:








Para hallar las relaciones matemáticas entre las variables del estado gaseoso se debe elegir dos de ellas, variar una y verificar que sucede con la otra, dejando el restoconstante, porque si se varían todas al mismo tiempo no se puede determinar de qué manera incide cada una de ellas sobre las otras.
Si se va a estudiar la relación entre presión y volumen de un gas de composición química constante, y manteniendo la masa y la temperatura invariables se representa:Volumen en función CONDICIONES
de presión RESTRICTIVASLEYES DE LOS GASES IDEALES


LEY DE BOYLE





LEY DE CHARLES – LEY
GAY-LUSSACCONJUNTA



LEY DE
AMONTONS





Si A y B son dos gases y se cumple que
LEY DE VA = VB
AVOGADRO PA = PBTA = TB


R = 62,36 torr.L.mol-1.K-1
ECUACIÓN GENERAL
DE LOS GASES IDEALES R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1



LEY DE DALTON DE Si A, B, y C sonsustancias gaseosas que forman una
LAS PRESIONES mezcla, se cumple:
PARCIALES


PTN Presión y Temperatura Normal PRESIÓN = 1 atm
CN Condiciones Normales TEMPERATURA = 0 ºC

Volumen Molar a PTN: 22,414 L

FICHA DE TRABAJO
Trabajando con cierta masa de gas a 28,0 ºC se obtuvieron los siguientes datos
experimentales:

PRESIÓN (atm)
VOLUMEN (L)
1/P (1/atm)
P.V (atm.L)
1,0
7,430


2,0
3,715


5,0
1,486


8,0
0,929


10,0
0,743


13,0
0,572




Completa el cuadro
Grafica V = f (P)
La curva...