fisica

Práctica 4

Conservación de la masa
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII,
despertó el interés de Lavoisier al trabajar en un ensayo sobre la mejora de las
técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como
el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire,
estos se recubrían con una capa decalcinado hasta un momento determinado en
que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.)
después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el
proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del
recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. La
experiencia anterior y otras másrealizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto
que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción
química y todos los productos formados, nunca varía la masa.

Objetivos
Aplicar y comprobar el principio de conservación de la masa por medio de un
ciclo de reacciones químicas. El ciclo se inicia con una cierta cantidad de cobre, que
por medio de una serie dereacciones, pasa por diferentes estados constituyendo
compuestos con propiedades físicas visibles claramente diferenciadas como son el
color y la solubilidad. Asimismo, realizar los cálculos estequiométricos que hagan
evidente que la cantidad de sustancia de cada especie en que participa el cobre y/o
los reactivos agregados son múltiplos de la cantidad de cobre inicial.

Problema
Partiendo de unacierta cantidad de cobre metálico, el que se transforma por
diferentes reacciones químicas en diferentes derivados del mismo cobre, obtener en
un cambio químico que ponga fin al ciclo de reacciones una cantidad de cobre que
no difiera en más del 5 % de la cantidad inicial.
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Práctica 4. Conservación de la masa

Ley de la conservación de la masa

La masa no se crea ni sedestruye, se conserva.

Una de las leyes básicas de las ciencias es la ley de la conservación de la masa. Si
una reacción química tiene lugar en un sistema cerrado, en el que no hay entrada
ni salida de materia, la masa se conserva, es decir la masa es la misma antes y
después de ocurrida la reacción. Este fenómeno fue observado y comprobado por
Antoine Lavoisier a fines del siglo XVIII.
Esta leyno se aplica para reacciones nucleares o atómicas, ya que en estas
intervienen grandes cantidades de energía y es necesario por lo tanto considerar la
conversión de energía en masa.

Materiales y reactivos
Materiales

Reactivos

vaso de precipitado de 100 mL,
pipeta graduada de 5 mL,

cobre metálico,
solución de ácido nítrico de concentración
6 mol/L,
solución de hidróxido de sodiode concentración 6 mol/L,
solución de ácido sulfúrico de concentración 3 mol/L.

balanza analítica,
hornilla eléctrica,
placa de calentamiento.

Procedimiento experimental
1. Pesar una muestra de cobre de aproximadamente 0,2 g. Registrar el peso
exacto.
2. Colocar el cobre en el vaso de precipitado de 100 mL.
¡Precaución!
Trabajar bajo la campana.

3. Agregar 4 mL de la solución deácido nítrico.
4. Calentar suavemente sobre la placa de calentamiento.
5. Continuar el calentamiento hasta que el cobre haya reaccionado por completo
y los gases de color café (NO2 ) no se observen más. En caso necesario, si queda
cobre sin reaccionar, agregar 1 mL más de ácido nítrico.
6. Después de permitir que la disolución se enfríe, agregar 10 mL de agua destilada.
7. Agregar gota a gotala solución de hidróxido de sodio, se observa que se inicia
la precipitación de hidróxido de cobre de color azul. Durante esta operación
agitar con una varilla de vidrio o hacer girar el recipiente con cuidado, de tal
manera que el NaOH se distribuya por todo el volumen. Cuando al adicionar

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una gota más de la solución de NaOH no se observe la formación de más
precipitado, agregar un...