Fisica
Páginas: 5 (1038 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2011
LEY DE LOS GASES
Objetivo
Entender el comportamiento de un gas ideal expuesto al cambio de una o varias de sus variables de estado.
Identificar con claridad cada una de las leyes que rigen el estado de un gas ideal.
Hacer un análisis de la relación que existe entre la presión y el volumen de un gas.
Marco Teórico
Puede definirse como propiedad de una cantidad de materia aalgo con la posibilidad de ser medido en relación con su cantidad de materia.
Los gases pueden ser diferenciados de otros estados por la difenencia de sus propiedades frente a las de solidos y liquidos.
En definicion gas es ese estado de agregación de la materia sin forma ni volumen propios. Sus moléculas se encuentran muy separadas entre si y repartidas dentro de un volumen especificocon poca fuerza de atracción.
Es posible afirmar con respecto a un gas que en el las moléculas están en constante movimiento y por tanto ejercen presión, generan calor y/o temperatura. Dichas moléculas ocupan un lugar por lo tanto también tienen volumen. La masa de un gas es equivalente al tamaño y al número de moléculas que lo conforman. Si su dirección está en contra de la gravedad tienenpeso.
Las propiedades de los gases identificadas en su comportamiento son la temperatura, la presión y el volumen.
La temperatura como propiedad física de los gases hace que a temperaturas altas las moléculas se muevan más rápidamente. La temperatura se puede expresar en Grados Kelvin °K = °C + 273. En escala F, 0°K = -273 Celcius 0° C = 273°K 37°C = 310° K.
La presión está dada por lafrecuencia con que se mueven las moléculas contra una superficie. La presión del aire a nivel del mar es igual a 760 mmHg. La presión de un gas disuelto en líquido se llama tensión del gas.
Cuando hablamos de volumen hacemos referencia al espacio que ocupa un gas. Si un gas es comprimido, su presión y volumen se modifican de acuerdo a las leyes que rigen el comportamiento de los gases; Ley deDalton, Ley de Avogadro, Ley de Boyle – Mariotte, entre otras.
Metodología Procedimiento
• Llenar recipiente del baño termostatado con agua y poner a circular el agua en el tubo de Boyle, usando la bomba de agua del recipiente del baño termostatado.
• Medir la temperatura y la presión atmosférica tomando valores por arriba y por abajo.
• Medir la altura del cilindro.
• Utilizar laecuación del volumen de un cilindro + 1 cm3 y determinar el volumen del gas.
• Por medio de la ecuación de presión hidrostática, determinar la presión a la que se encuentra el gas.
• Aumentar la temperatura del agua en el baño termostatado y esperar que la temperatura del termómetro que se encuentra en el extremo superior del tubo de circulación coincida con la lectura del baño termostatado.
•Luego vuelver a variar el tubo deslizante y tomar nuevamente la altura del cilindro en donde se encuentra el gas H y la diferencia entre las alturas del manómetro de mercurio.
• Realizar el mismo proceso para dos temperaturas adicionales.
• Para cada una de las cuatro temperaturas realizar la gráfica de presión en función del volumen.
• Para cada una de las cuatro temperaturas realizar lagráfica de presión en función del inverso volumen 1=V.
• Por medio del método de mínimos cuadrados determinar las pendientes de la gráficas presión vs 1=V.
Presentación de resultados
[pic]
|P GAS |Volumen |
|(Pascales) |(cm3) |
|-1,23657201 |5,025335159 |
|-1,20065945 |4,991326572 |
|-1,16115091|4,957624381 |
|-1,1426675 |4,936071734 |
|-1,12493874 |4,917605801 |
|-1,09691001 |4,899778055 |
|-1,06550155 |4,872747851 |
|-1,00436481 |4,818348772 |
|-0,98716278 |4,825317173 |
|-0,94309515 |4,772064135 |
[pic]
|VOLUMEN (cm3) |P GAS |
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Objetivo
Entender el comportamiento de un gas ideal expuesto al cambio de una o varias de sus variables de estado.
Identificar con claridad cada una de las leyes que rigen el estado de un gas ideal.
Hacer un análisis de la relación que existe entre la presión y el volumen de un gas.
Marco Teórico
Puede definirse como propiedad de una cantidad de materia aalgo con la posibilidad de ser medido en relación con su cantidad de materia.
Los gases pueden ser diferenciados de otros estados por la difenencia de sus propiedades frente a las de solidos y liquidos.
En definicion gas es ese estado de agregación de la materia sin forma ni volumen propios. Sus moléculas se encuentran muy separadas entre si y repartidas dentro de un volumen especificocon poca fuerza de atracción.
Es posible afirmar con respecto a un gas que en el las moléculas están en constante movimiento y por tanto ejercen presión, generan calor y/o temperatura. Dichas moléculas ocupan un lugar por lo tanto también tienen volumen. La masa de un gas es equivalente al tamaño y al número de moléculas que lo conforman. Si su dirección está en contra de la gravedad tienenpeso.
Las propiedades de los gases identificadas en su comportamiento son la temperatura, la presión y el volumen.
La temperatura como propiedad física de los gases hace que a temperaturas altas las moléculas se muevan más rápidamente. La temperatura se puede expresar en Grados Kelvin °K = °C + 273. En escala F, 0°K = -273 Celcius 0° C = 273°K 37°C = 310° K.
La presión está dada por lafrecuencia con que se mueven las moléculas contra una superficie. La presión del aire a nivel del mar es igual a 760 mmHg. La presión de un gas disuelto en líquido se llama tensión del gas.
Cuando hablamos de volumen hacemos referencia al espacio que ocupa un gas. Si un gas es comprimido, su presión y volumen se modifican de acuerdo a las leyes que rigen el comportamiento de los gases; Ley deDalton, Ley de Avogadro, Ley de Boyle – Mariotte, entre otras.
Metodología Procedimiento
• Llenar recipiente del baño termostatado con agua y poner a circular el agua en el tubo de Boyle, usando la bomba de agua del recipiente del baño termostatado.
• Medir la temperatura y la presión atmosférica tomando valores por arriba y por abajo.
• Medir la altura del cilindro.
• Utilizar laecuación del volumen de un cilindro + 1 cm3 y determinar el volumen del gas.
• Por medio de la ecuación de presión hidrostática, determinar la presión a la que se encuentra el gas.
• Aumentar la temperatura del agua en el baño termostatado y esperar que la temperatura del termómetro que se encuentra en el extremo superior del tubo de circulación coincida con la lectura del baño termostatado.
•Luego vuelver a variar el tubo deslizante y tomar nuevamente la altura del cilindro en donde se encuentra el gas H y la diferencia entre las alturas del manómetro de mercurio.
• Realizar el mismo proceso para dos temperaturas adicionales.
• Para cada una de las cuatro temperaturas realizar la gráfica de presión en función del volumen.
• Para cada una de las cuatro temperaturas realizar lagráfica de presión en función del inverso volumen 1=V.
• Por medio del método de mínimos cuadrados determinar las pendientes de la gráficas presión vs 1=V.
Presentación de resultados
[pic]
|P GAS |Volumen |
|(Pascales) |(cm3) |
|-1,23657201 |5,025335159 |
|-1,20065945 |4,991326572 |
|-1,16115091|4,957624381 |
|-1,1426675 |4,936071734 |
|-1,12493874 |4,917605801 |
|-1,09691001 |4,899778055 |
|-1,06550155 |4,872747851 |
|-1,00436481 |4,818348772 |
|-0,98716278 |4,825317173 |
|-0,94309515 |4,772064135 |
[pic]
|VOLUMEN (cm3) |P GAS |
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