Fisica

CALORIMETRÍA: DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA EN DISTINTOS METALES. |
AUTORESJeimy Liseth Reyes Beltrán 00068509Andrea María Rodríguez Magaña 00035509Oscar Fernando Alfaro Herrera 00042309Bryan José García Medina 00050708Laboratorio 1A Mesa No.2 |
INSTRUCTORESBeatriz AscencioPablo Ramírez |
ResumenEn esta práctica tratamos de determinarla capacidad calorífica de un calorímetro y también utilizamos ese calorímetro para determinar el calor específico de un solido metálico, probando con diferentes tipos de metales.Esta práctica consistió de dos partes importantes, la primera era determinar la capacidad calorífica de un calorímetro el cual se obtuvo utilizando diferentes medidas de agua a diferentes temperaturas arrojándonosresultados coherentes y estos resultados serán estudiados a mayor profundidad en los cálculos de este artículo. La segunda parte de esta práctica consistió en determinar la el calor especifico de tres muestras metálicas proporcionadas por el laboratorio, siguiendo casi el mismo procedimiento anterior con la diferencia de que la muestra metálica se sumergía en el beaker con agua hasta el punto deebullición y luego esta pieza metálica sumergirla al calorímetro para determinar su calor especifico, se realizo con tres muestras metálicas y cuyos resultados discutiremos más adelante en este articulo. |

Palabras claveCalor especifico, energía interna, temperatura, capacidad calorífica, calorímetro. |

1. Introducción teórica
Para la práctica realizada fue necesario tener conocimiento básico devarios conceptos relacionado a la termodinámica y a continuación se explicarán dichos conceptos:
Temperatura: Suele conocerse la temperatura como lo que es “frío” y “caliente” pero esas palabras son más bien términos de referencia entre cuerpos. La temperatura es la medida de la cantidad de energía de un objeto. Ya que la temperatura es una medida relativa, las escalas que se basan en puntos dereferencia deben ser usadas para medir la temperatura con precisión. Hay tres escalas (escalas Fahrenheit, Celsius y Kelvin) comúnmente usadas para medir la temperatura pero no entraremos en detalle con dichas escalas. [8]
Calor: es una forma de energía de los cuerpos que resulta de la vibración molecular. El calor no se puede almacenar, y solo existe si hay diferencias de temperatura. [1]Capacidad calorífica: Es la cantidad de calor requerida para variar la temperatura de un gramo del material en un grado centígrado. [3]
Calor especifico: Es la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1gr. de una sustancia en un grado. Esta es una magnitud intensiva. Esta magnitud medida a presión constante se la representa como Cp, mientras que medida a volumen constante, toma otrovalor y se le representa como Cv. [4]
Calorímetro: Es un aparato utilizado para determinar el calor especifico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. [2]
Equilibrio térmico: se basa en el equilibrio térmico, el cual es cuando se ponen en contacto dos cuerpos con temperaturas diferentes, las moléculas que se encuentran en la frontera deambos experimentan colisiones, hasta que las temperaturas de ambos alcanzan equilibrio.
Principio fundamental de la calorimetría: si dos o más cuerpos a diferentes temperaturas entran en contacto, el calor se transfiere del cuerpo de mayor temperatura hacia los de menor temperatura hasta el instante en que alcancen el equilibrio térmico.
Q ganado = Q perdido [4]
Ley cero de la termodinámica: Si setienen dos cuerpos llamados A y B, con diferente temperatura uno de otro, y se ponen en contacto, en un tiempo determinado t, estos alcanzarán la misma temperatura, es decir, tendrán ambos la misma temperatura. Si luego un tercer cuerpo, que llamaremos C se pone en contacto con A y B, también alcanzará la misma temperatura y, por lo tanto, A, B y C tendrán la misma temperatura mientras estén en...