fisica




RESUMEN:

Para este laboratorio se verificará la ley de Graham, que consiste en un proceso en el cual una sustancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en su mismo medio, por lo cual para lograr esto se utilizaran 2 compuestos, acido clorhídrico fumante (HCl) y amoniaco (NH3), los cuales formaran una sal (NH4Cl) en el tubo. La ley de difusión Graham se observaraen la velocidad de difusión de estos gases, las cuales son diferentes para cada compuesto y es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus densidades. Lo propuesto anteriormente se evidencia por la formación de un anillo en el tubo, el cual se ve más desplazado en dirección hacia el HCl debido a que su peso molecular es más alto que el del NH3.

El experimento se llevo a cabo con lamedición del tiempo a presión y temperatura constante. La aplicación de esta ley a los datos obtenidos arrojó una proporción de velocidades de difusión NH3 /HCl

INTRODUCCIÓN

La difusión es una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las moléculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. Para obtener información cuantitativa sobre las velocidades dedifusión se han hecho muchas determinaciones. En una técnica el gas se deja pasar por orificios pequeños a un espacio totalmente vacío; la distribución en estas condiciones se llama efusión y la velocidad de las moléculas es igual que en la difusión. Este movimiento de las moléculas de los gases se produce desde una zona de alta concentración a una de baja concentración, como se menciono anteriormenteestos gases tienen diferentes velocidades debido al choque de estas moléculas con las paredes del tubo por lo que el tiempo de encuentro caótico entre las moléculas de ambos gases se dará evidente en un tiempo relativo. Sabemos que objetos más pesados se mueven de forma más lenta, lo mismo ocurre con los gases, gases con un peso molecular más alto se moverán de más lentamente que uno de pesomolecular más liviano.















LEY DE THOMAS GRAHAM


PRINCIPIOS TEORICOS.

Ley de Graham (1805 - 1869) formulada en1829por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.

Las densidades y M masas moleculares. Efusión es el flujo de partículas de gas a través deorificios estrechos o poros. Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos. Los diferentes procesos que se realizan en las plantas, como lo son: la efusión, la ósmosis y la imbibición vegetal. se encuentran íntimamente ligados con el transporte de agua y de soluciones desde el punto deorigen hasta el medio donde ésta es activada. Cada sustancia se difunde libremente deotras hasta que se difunden todas equitativamente. En la planta la velocidad de efusión depende del gradiente lo cual está determinado por la diferencia entre las concentraciones de las sustancias en las dos regiones y por la distancia que las separa.
Este enunciado se ve reflejado en la siguiente ecuación propuesta por Graham donde:

"La velocidad de difusión de un gas es inversamenteproporcional a la raíz cuadrada de su densidad."




Donde “v” es la velocidad de difusión de los gases y “ρ” su densidad. Sabemos que la densidad es:







Cuando M sea igual a la masa molecular y V al volumen molecular podemos establecer la siguiente relación entre las velocidades de difusión de dos gases y su peso molecular:









Pero como los volúmenes moleculares de losgases son iguales, es decir, V1 = V2 en condiciones de presión y temperatura constante, de la ecuación anterior podemos cancelarlos obteniendo:





Se puede decir de la ecuación obtenida que:
“La velocidad de difusión de un gases inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular”. Como la velocidad se define como la distancia recorrida en un intervalo de tiempo, se...