Fisica

Para el dióxido de carbono gaseoso las constantes de la ecuación de Van der Waals son a=0.364 Jm3/mol2 y b=4.27x10-5 m3/mol. (a) Si 1 molde CO2 gaseoso a 350 K se confina a un volumen de 400 cm3, calcule la presión del gas usando la ecuación del gas ideal y la de Van derWaals; (b) ¿Qué porcentaje de diferencia hay entre los dos resultados? (c) El gas se mantiene a la misma temperatura mientras se expandehasta un volumen de 4000 cm3
Sol.: (a) p(Gas ideal)=7.28x10. Repita los cálculos de (a) y (b). (d) Explique por qué estos cálculosdemuestran que la ecuación de Van der Waals es equivalente a la del gas ideal si n/V es pequeño (Sears et al., 18.12).
6 Pa y p(gas Van derWaals)=5.87x106 Pa; (b) 20%; (c) p(gas ideal)=7.28x106 Pa y p(Gas de Van der Waals)=713x105 Pa, 2.1%.
8) Un matraz contiene una mezcla de losgases: neón (Ne), kriptón (Kr) y radón (Rn). Compare (a) las energías cinéticas medias de los tres tipos de átomos; (b) la velocidad de susmoléculas (Sears et al., 18.30).
Sol.: (a) Son iguales; (b) vKr/vNe=0.491; vRn/vNe=0.301; vRn/vKr=0.614.
9) Inicialmente, la velocidadde un a´tomo de un gas monoatómico que se comporta como un gas ideal es de 250 m/s. La presión y el volumen del gas se aumentan al doblemientras se mantiene constante el número de moles del gas. Calcule la velocidad final de los átomos (Sears et al., 18.36).
Sol.: 500 m/s.