fisica

Durante la practica, se llevó a cabo bien la sulfonación y posteriormente la nitración con la mezcla sulfonítrica, se siguieron los pasos al pie de la letra y se obtuvo paso a paso lo que se teníaque obtener, se tuvo mucho cuidado con los gases tóxicos y con el calentamiento. Se vació en el hielo picado y no observamos ningún aceite, por lo que se dedujo que no había compuesto mononitrado, sefiltró al vacío y se intentó recristalizar en etanol, en el laboratorio no se pudo concluir la recristalización,

en los resultados experimentales obtuvimos una masa de 0.5g , por lo que pudimosobtener un rendimiento de que es muy bajo ya que para aumentar el rendimiento se utilizo una técnica distinta a la propuesta por el manual.
 
Bibliografía.
John McMurry. Química Orgánica ,7a Edición 
La nitración se llevó a cabo de manera adecuada, ocurrieron todas las observaciones esperadas, a excepción de la recristalización, asumimos que no se llevó a cabo en el tiempo esperado debido aque la elección del disolvente ideal no fue la adecuada y suponemos que se disolvió parcialmente el compuesto, es la única explicación que podemos dar, ya que en general se obtuvieron bajosrendimientos, y en nuestro particular caso, nos fue imposible recristalizar en el tiempo que debíamos. La recristalización fuera del laboratorio, incluso, tomó mucho tiempo para llevarse a cabo, ésta se realizócomo se debía gracias a un permiso especial para filtrar al vacío en laboratorio de química de coordinación, aunque a pesar de eso, se obtuvo una cantidad muy baja de producto. El punto de fusión nosfue imposible determinarlo, ya que el viernes, cuando pudimos ir a hacerlo, no hubo laboratoristas, de igual manera, no se determinó en nuestro horario de laboratorio debido a dificultades en larecristalización que consumieron todo el tiempo, el rendimiento se calculo a partir de tomar como R.L al clorobenceno , el cual pesaba 0.41g, que es igual a 2.7 mL, muy diferente al o menciona el manual...