Fisica

Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm depresión ¿Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura
Solución

P1V1 = P2V2
V2 = ((P1V1)/P2)
V2 = ((200 atm 10 litros)/1 atm)= 2000 litros, como cadaglobo tiene un volumen de 2 litros entonces se realiza el siguiente calculo.
Globos = 2000 litros/ (2 litros/globo) = 1000 globos


Un globo en sí encuentra una pressure Una de 500mmHg yTiene sin volumen de 5L ¿Que volumen ocupará si la pressure es de 600mmHg?
Fórmula: V1P1 = V2P2
Despeje: V2 = V1P1/P2
Sustitución: V1P1/P2 = (5L) (500mmHg) / 600mmHg =2500LmmHg/600mmHg = 4,166 L


Una muestra de oxigeno ocupa 3.5 litros a 760mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxigeno a 380mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Si algo tienen losproblemas de Boyle-Mariotte es que siempre estaran en proceso isotérmico, es decir a temperatura constante. Ahora vamos a a resolver el problema colocando datos:

V1 = Volumen Inicial --->3.5 L
P1 = Presión Inicial ---> 760 mm de Hg
V2 = Volumen Final ---> Incógnita en Litros
P2 = Presión Final ---> 380 mm de Hg

Ahora anotemos en cuaderno o en cualquier lado la ecuaciónde Boyle-Mariotte.

P1 * V1 = P2 * V2

Despejemos la incógnita de nuestro problema que bien sabemos que es " V2 " Hasta le puse que es la incógnita en litros, Ok.

. . . . P1 * V1V2 = -----------
. . . . . .P2

Ahora sustituimos nuestros datos en la ecuación.

. . . . (760 mm de Hg) (3.5 L)
V2 = --------------------
. . . . . . 380 mm de Hg

Multiplicamosarriba y nos queda.

. . . . . . 2660 mm de Hg * L
V2 = ---------------------
. . . . . . . . 380 mm de Hg

Lo de rojo se "elimina" y dividimos

V2 = 7 Litros -----> RESPUESTA