fisica

estudio de espectros atomicos practica 9
1. INTRODUCCIÓN
Toda la espectroscopia tiene en común el hecho de que la radiación
electromagnética interacciona con la materia.
Dado que la mecánicacuántica muestra que los niveles de energía de una
partícula (sea átomo o molécula) están cuantizados, la emisión o absorción de radiación
está causada por el paso de la partícula de un estado deenergía a otro.
ν
λ
υ = h c c
E - E = E = h = h j i ∆
Para estudios estructurales atómicos se suele emplear la espectroscopia de
emisión por la mayor información que se obtiene a partir deella, ya que los tránsitos se
producen desde varios de los niveles superiores, no sólo al fundamental, si no también a
algunos de los niveles intermedios.
Los espectros atómicos de emisiónconsisten en un determinado número de
líneas o rayas, imágenes de la rendija de entrada del espectroscopio (o la red de
difracción), formadas a partir de la radiación de diferentes longitudes de ondaemitidas
y separadas por el instrumento (la red o el prisma).
Las líneas de un espectro se agrupan en lo que se denominan series. Estas series
espectrales están constituidas por un conjunto delíneas de idéntico aspecto, que, al
aumentar la longitud de onda, se aproximan entre si, disminuyendo su intensidad. Al
final de la serie existe una acumulación de infinitas líneas cada vez más débilesy más
próximas que es el límite de la serie. Más allá de este punto aparece el espectro
continuo.
La regularidad de estas series se ha podido expresar matemáticamente, y cada
una de las líneaspuede ponerse de la forma:
Z
n
R = h c
E T = -

= T - T
n
1 - n
1 = R Z n
1 - n
1 Z h c
2 e
2
2
n
n
i j 2
j
2
i
2
2
j
2
i
2
3
4














π µ  = h c
E - E = j i ν

donde Tn se denomina término espectral y viene dado en cm-1. Así, cada línea espectral
puede expresarse como diferencia entre dos términos espectrales: esto...