fisica

 VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
 
       Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre.  Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.
    En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidadde producto que se forma por unidad de tiempo.
 
5.1- Factores que afectan a la velocidad de reacción
    la velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar:
Naturaleza de los reactivos
    Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglasgenerales.
 
Concentración de los reactivos
    La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos.  Para aumentar la concentración de un reactivo:
Si es un gas, se consigue elevando su presión.
Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.
 
Superficie de contacto de los reactivos
    Cuanto más divididos están losreactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.
 
Temperatura
    En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.
 
Presencia de catalizadores
    Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizadorse recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador.
    Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.
 
 

ACTIVIDAD

 
 
6.- IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
    Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centralestérmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.
    De toda la variedad de reacciones posibles, vamos a ver dos: las de neutralización y las de combustión. Pero antes de verlas, es necesario conocer y dominar el concepto de ácido y base.
 
6.1- Ácidos y bases
    Lascaracterísticas de los ácidos y las bases se resumen en el siguiente cuadro:
Ácidos
 
Bases
▪Tienen sabor agrio (ácido).
 
▪Tienen sabor amargo.
▪Reaccionan con ciertos metales, como Zn, Mg o Fe, para dar hidrógeno
 
▪Reaccionan con las grasas para dar jabones.
▪Reaccionan con las bases para dar sales
 
▪Reaccionan con los ácidos para dar sales.
Son sustancias ácidas: el ácidoclorhídrico (HCl); el ácido bromhídrico (HBr); el ácido nítrico (HNO3); el ácido carbónico (H2CO3) y el ácido sulfúrico (H2SO4), entre otros
 
Son sustancias básicas el hidróxido de amonio o amoniaco disuelto en agua (NH4OH); y los hidróxidos de los metales alcalinos (LiOH, NaOH, KOH,...) y alcalinotérreos, como el Ca(OH)2, y Mg(OH)2, entre otros
   Para distinguir si una sustancia es ácida o básica,se utiliza la escala de pH, comprendida entre el 1 y el 14:
Si una sustancia tiene un pH igual a 7, se dice que es neutra, ni ácida ni básica (por ejemplo, el agua pura).
Si una sustancia tiene un pH menor que 7, tiene carácter ácido.
Si una sustanica tien un pH mayor que 7, tiene carácter básico.
    En los laboratorios y aquellos otros lugares donde es necesario determinan esta propiedad(como en un análisis de agua potable, por ejemplo), se utiliza unindicador ácido-base, que es una sustancia que presenta un color distinto según sea el pH del medio. Algunos ejemplos se muestran en las dos tablas siguientes:
Indicadores
Color en medio ácido
Color en medio básico

Naranja de metilo
Naranja
Amarillo

Fenolftaleina
Incoloro
Rosa

Azul de bromotimol
Amarillo
Azul...