fisica

 SEMINARIO 12
QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Contenidos mínimos:
a. Características generales.
b.. Nomenclatura.
c. Teoría del campo cristalino

a. CARACTERISTICAS GENERALES
El enlace entre un ión metálico tambien llamado ión central con un numero determinado moléculas o iónes (normalmente cuatro o seis) forma un ión complejo o ión de coordinación. Las moléculas o iónes querodean al ión central, son llamados ligandos, estos tiene al menos un par de electrones solitarios con los que se enlaza al átomo o ión central formando un enlace covalente coordinado, en función al número de pares de electrones solitarios que use el ligando para unirse al ión central se lo denominará mono, bi, tri o hexa-dentado si usa 1, 2, 3 ó 6 pares. Entre ellos hay compuestoseléctricamente neutros y compuestos iónicos

Ligandos (H2O)

contraión


Ión central o núcleo central (Cu)

Figura 1: Esquema de un ión complejo

Los ligandos unidos al ión central forman la esfera de coordinación del mismo (Figura 1).
El número de regiónes espaciales en dónde los ligandos se unen al átomo metálico se denomina número de coordinación delcomplejo. Si un ión central se coordina con seis ligandos monodentados su número de coordinación será 6.El número de ligandos puede exceder la carga o número de oxidación del ión central.
Por ej: Fe2+ + 6 CN- Fe(CN)64-
Como puede verse el ión central Fe2+ está coordinado por seis CN- excediendo en cuatro el número de oxidación del Fe. Es decir el complejo puede ser un ión con carganeta. Esta es la suma de cargas del metal central y de los ligandos que lo rodean. Si el complejo es iónico tiene un contra ión para que el compuesto de coordinación sea neutro
Por ej: [Cu (NH3)4]SO4
Aquí el ión complejo es [Cu (NH3)4] 2+ y el ión sulfato (SO42-) actúa como contraión para que el compuesto sea neutro
Los ligandos en la esfera de coordinación pueden distribuirse en una geometríaoctaédrica, tetraédrica regular, tetragonal o plano cuadrada.

b. NOMENCLATURA

La IUPAC ha adoptado un conjunto de reglas para nombrar a los compuestos de coordinación, las cuales se basan en las formuladas originalmente por Werner (1910):
1. Para nombrar las sales, se da primero el nombre del anión y luego el nombre del catión.
[Co (NH3)5Cl]Cl2 cloruro de pentaaminoclorocobalto (III)Na2[Mo OCl4] Tetraclorooxomolibdato (IV) de sodio
2. Dentro de un ión o molécula complejos, los ligandos se nombran antes que el metal. Los ligandos se enuncian en orden alfabético, independientemente de la carga del ligando. Los prefijos que indican el número de ligandos no se considera como parte del nombre del ligando para determinar el orden alfabético.
3. Los nombres de los ligandosaniónicos terminan con la letra o, en tanto que los neutros llevan ordinariamente el nombre de la molécula. Se da nombre especiales al agua (acuo) y al amoníaco (amino). En el caso de los aniónes terminados en el sufijo –uro, este se cambia por el sufijo –o. Ej: Fluoruro  Fluoro
4. Se emplea un prefijo griego (por ejemplo: di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-) para indicar el número de cada tipo de ligandocuando hay más de uno.
5. Si el complejo es un anión, el nombre termina en –ato. Si el complejo es un catión ó un complejo neutro no se añaden sufijos y termina con el nombre del átomo central.
6. El número de oxidación del metal se da entre paréntesis en números romanos, en el caso que tenga más de un número de oxidación
7. Para nombrar a la esfera de coordianciónc (todo lo que se encuentraentre corchetes) sea un catión o un anión se escribe sin dejar espacio entre los ligandos y el metal
Ejemplos: [Co(NH3)(H2O)4Cl]Cl2 Cloruro de tetraacuoaminoclorocobalto (III)
K[Co(NH3)2Br4] Diaminotetrabromocobaltato (III) de potasio




c. TEORIA DEL CAMPO CRISTALINO

Entre las características de los compuestos del bloque d se encuentra que muchos de ellos son coloreados y...