Fisica

ELECTROQUÍMICA
1- Concepto de potencial normal. Electrodo de referencia
2- Se forma una pila con un electrodo de níquel y otro de plata. Indica el electrodo que
eléctricamente es el polo positivo, el que es el polo negativo y el potencial de pila en
condiciones normales.
Datos: Eº (Ag+ /Ag) = + 0,80 V; Eº (Ni2+/Ni) = - 0,23 V
3- Justifica si los elementos químicos: plata, cobre, cadmio,zinc, magnesio y potasio, se
disuelven en una disolución 0,1 N de ácido clorhídrico.
Datos: Eº (Zn 2+ /Zn) = - 0,76 V; Eº (Ag+ /Ag) = + 0,80 V; Eº (Cu2+ / Cu) = + 0,34 V
Eº (K+/ K) = - 2,92 V; Eº (Mg 2+/ Mg) = - 2,37 V; Eº (Cd2+ / Cd) = - 0,40 V
4- Si se introduce un alambre de Zn en disoluciones de nitrato de magnesio, nitrato de cadmio y
nitrato de plata, ¿en que casos se depositará una capade metal sobre el alambre?
Datos: Eº (Zn 2+ /Zn) = - 0,76 V; Eº (Ag+ /Ag) = + 0,80 V; Eº (Mg 2+/ Mg) = - 2,37 V;
Eº (Cd2+ / Cd) = - 0,40 V
5 - Tenemos en un vaso una disolución de sulfato ferroso y en otro una disolución de sulfato
cúprico. En la primera introducimos unos trozos de alambre de cobre, y en la segunda, alambre
de hierro. ¿Qué crees que ocurrirá? Razona las respuestas
6 -Determina la variación de energía libre de Gibbs, para la reacción de oxidación de la plata a
Ag+ por el ion permanganato cuando se reduce a Mn2+ en medio ácido.
Datos: Eº (Ag+/Ag) = + 0,80 V y Eº (MnO4-/Mn2+) = + 1,49 V
7 - Determinar si el Zn puede reducir a los cationes plata
Datos: Eº (Zn 2+ /Zn) = - 0,76 V, Eº (Ag+ /Ag) = + 0,80 V
8 -¿Se podrá oxidar a los iones fluoruro con gas cloro?Datos: Eº (F2 /F-) = + 2,87 V
Eº (Cl2/Cl-) = + 1,36 V
9 - Si el potencial normal de una pila Daniel es 1,10 V y el potencial normal de reducción del
zinc es Eº (Zn 2+ /Zn) = - 0,76 V, determina el potencial normal de reducción del electrodo de
cobre.
10 - Determina el tiempo necesario para depositar 10 g de cadmio, por electrólisis de una
disolución de sulfato de cadmio mediante una corrientede intensidad constante de 2,5 A. Si en
el otro electrodo se deposita oxigeno, determina el volumen que se recoge medido en c.n.
Escribe también las reacciones que se producen en cada uno de los electrodos, sabiendo que la
reacción mas favorable es la oxidación de los iones hidróxido.
11- a) Se necesitan 3037 C para depositar 1 g de iones de cobre (II) durante una electrólisis;
calcular elnúmero de Avogadro
b) Conociendo la masa atómica del oro y el número de Avogadro, calcular la densidad del oro,
en g/cc, sabiendo que la densidad del oro calculada por rayos X es de 5,93 . 1028 átomos/ m3.
Datos: Cu = 63,54
Au = 196,97
carga del electrón = 1,602 . 10 –19 C
12 - Tenemos la pila siguiente Sn (s) Sn2+ (aq) Fe3+ (aq) , Fe2+ (aq) Pt (s)
a) Escribid las semirreacciones anódica ycatódica y la reacción global. b) Calcular la f.e.m
estándar de la pila y la energía libre de Gibbs estándar de la reacción global.
Datos: Eº (Sn2+ / Sn) = - 0,14 V; Eº ( Fe3+ / Fe2+ ) = + 0,77V; 1 F = 9,65 . 10 4 C/mol

13 - Calculad la cantidad de aluminio que podrá obtenerse por electrólisis de una disolución de
sulfato de aluminio, utilizando una intensidad de 1000 A durante una hora, siel rendimiento es
del 80%. Datos: Al = 27 u
14 - Calcular la masa y el volumen de los gases en c.n. que se desprenden en el cátodo y en el
ánodo haciendo pasar 10000 C de electricidad a través de una disolución acuosa de KCl.
Datos: Masas atómicas K = 39
Cl = 35,5
O = 16
H=1
15- Si tenemos dos vasijas: una conteniendo una disolución de AgNO3 y otra H2SO4 diluido. Al
pasar la corrienteeléctrica simultáneamente por ambas disoluciones, en la primera se depositan
0,093 g de plata y en la segunda se desprenden 9,6 cc de hidrogeno, medidos en c.n..¿Cuál es la
masa atómica de la plata?
16 – Basándoos en los potenciales de electrodo en estado estándar, determinar si el ácido nítrico
oxidará al Fe2+ dando oxido nítrico como producto de reducción. Razonad la respuesta.
Datos: Eº...